Question

某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。

  计算：

（1）       所取混合物中碳酸钙的质量。

（2）       所加稀盐酸的质量

（3）       反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】解：设所取混合物中碳酸钙的质量为x；所加稀盐酸中溶质的质量为y；生成的氯化钙的质量为z

          CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

          100  73   111      44

          X     y    z       2.2g

        

       X=5g   y=3.65g    z=5.55g

      （2）所加稀盐酸的质量为：3.65g÷10%=36.5g

      （3）反应后所得溶液中溶质的质量为：（6g-5g）+5.55g=6.55g

           反应后所得溶液的质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g

           反应后所得溶液的溶质质量分数为：=16.3%

答：（1）所取混合物中碳酸钙的质量为5g；（2）所加稀盐酸的质量为36.5g；（3）

反应后所得溶液中的质量分数16.3%。

【解析】经分析可知2.2g气体为产生的二氧化碳的质量，根据化学方程式可以求出所取混合物中碳酸钙的质量为5g，反应的稀盐酸的溶质的质量为3.65g，生成的氯化钙的质量为5.55g，根据稀盐酸的溶质质量分数可以求出所加稀盐酸的质量为36.5g，由于所取混合物中含有氯化钙，所以反应后溶液的质量为（6g-5g）+5.55g=6.55g；反应后溶液的质量为6g+36.5g-2.2g=40.3g，根据溶质的质量分数计算公式可以求出所得溶液的溶质质量分数为16.3%。