Question

小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析．

（1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为　  　g（保留一位小数）．

（2）小位取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】（1）263.2（2）75%

【解析】解：（1）设需要该浓盐酸的质量为x，

则有：x×38%=1000g×10%，

x=263.2g．

故填：263.2．

（2）设碳酸钙的质量为y，

 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

  100                     44

   y                     3.3g

=，

y=7.5g，

该水垢中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%，

答：该水垢中碳酸钙的质量分数为75%．