题目内容

11．某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集．考查规定由学生抽签确定考题．
Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

（1）如图中仪器A的名称是铁架台；甲同学抽到的考题是③（“填序号）； 写出该实验反应的化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑．
Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：
请根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是过滤；试剂B的化学式：HCl．
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；写出加入试剂A后反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

分析 Ⅰ．利用过氧化氢溶液可以制取氧气，这是因为过氧化氢分解生成水和氧气；
Ⅱ．氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：Ⅰ．（1）如图中仪器A的名称是铁架台；
甲同学抽到的考题是氧气的制取和收集；
 过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑．
故填：铁架台；③；2H2O2=2H2O+O2↑．
Ⅱ．（1）操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；
试剂B是盐酸，氯化氢的化学式是HCl．
故填：过滤；HCl．
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
试剂A是碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═Ca CO3↓+2NaCl．
故填：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3═Ca CO3↓+2NaCl．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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19．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致且正确的是（　　）
A．碳酸钠   烧碱    Na2CO3B．氢氧化钙    生石灰    Ca（OH）2
C．汞       水银    AgD．过氧化氢    双氧水    H2O2
20．根据下列实验，回答有关问题：
（1）铁钉与硫酸铜溶液反应．将几根铁钉用砂纸打磨干净，浸到盛有适量硫酸铜溶液的锥形瓶中，待反应一段时间后，观察到溶液的颜色变化是溶液由蓝色变成浅绿色，化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）镁条在空气中燃烧．取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，其质量为m1；在石棉网上方将镁条点燃，燃烧后的产物全部落在石棉网上；再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，其质量为m2．
①观察镁条燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，化学反应的方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
②当m2＜m1时，请分析这样的实验结果：镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中，使燃烧后的剩余固体质量有可能比反应的固体质量小．
17．听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟．查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙80%～85%以上，还含有多种氨基酸．墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究．
（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克．处理如下：
CO2质量=10克-5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO
100               44
M                4.6克
$\frac{100}{M}$=$\frac{44}{4.6克}$            所以M=10.5克
CaCO3%=$\frac{10.5克}{10克}$×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：墨鱼骨还含有多种氨基酸，高温灼烧时导致氨基酸受热分解碳化．
（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，从而减少测量误差．
（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不
第一次第二次第三次
加入稀盐酸的体积（毫升）101010
进入量筒内水的体积（毫升）220220110
再变化时，读出水的体积，结果见上表．已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数．
6．粗盐中含有CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①和②都用到的操作是过滤，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是使氯化钙完全反应．
（3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的碳酸钠，该步骤可通过测溶液pH的方法控制加入稀盐酸的量，请简述使用pH试纸测反应后溶液pH的方法用洁净干燥的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
16．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
D（填序号）．

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除尽氯化镁．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．
（5）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是
提纯的过程中有氯化钠生成．写出其中的一个反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
3．根据如图回答问题．

（1）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是B（填字母序号），用排空气法收集时，检验一瓶二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（2）利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．
20．根据金属及其化合物的性质和用途，请回答：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是B（填字母序号），主要利用了其物理性质中的导热性．

（2）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触．
1．有些品牌的牙膏在使用过程中和用氯消毒过的水接触后会产生“哥罗芳”，长期使用可致癌，在社会上引起极大的反响，后经进一步研究证明其中含量极小对人不一定会构成危害，“哥罗芳”是三氯甲烷的俗名，其化学式为CHCl3下列关于它的说法中不正确的是（　　）
A．“哥罗芳”是一种有机物
B．“哥罗芳”是由碳原子、氢原子、氯原子构成的
C．“哥罗芳”中碳元索、氢元素、氯元素的质量比为12：1：106.5
D．“哥罗芳”的相对分子质量为119.5

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