Question

16．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
D（填序号）．

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除尽氯化镁．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．
（5）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是
提纯的过程中有氯化钠生成．写出其中的一个反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
故填：水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D．
故填：过滤；D．
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除尽氯化镁．
故填：除尽氯化镁．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．
故填：滴加盐酸至无气泡放出为止．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成；
过程中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：大于；提纯的过程中有氯化钠生成；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．