Question

20．根据下列实验，回答有关问题：
（1）铁钉与硫酸铜溶液反应．将几根铁钉用砂纸打磨干净，浸到盛有适量硫酸铜溶液的锥形瓶中，待反应一段时间后，观察到溶液的颜色变化是溶液由蓝色变成浅绿色，化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）镁条在空气中燃烧．取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，其质量为m₁；在石棉网上方将镁条点燃，燃烧后的产物全部落在石棉网上；再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，其质量为m₂．
①观察镁条燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，化学反应的方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
②当m₂＜m₁时，请分析这样的实验结果：镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中，使燃烧后的剩余固体质量有可能比反应的固体质量小．

Answer 1

分析 （1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中使燃烧后的剩余固体质量减小进行分析．

解答 解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以观察到溶液的颜色变化是溶液由蓝色变成浅绿色，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以观察镁条燃烧的现象是：发出耀眼的白光，生成白色固体，化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中使燃烧后的剩余固体质量减小，所以m₂＜m₁．
故答案为：（1）溶液由蓝色变成浅绿色，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）发出耀眼的白光，生成白色固体，2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中，使燃烧后的剩余固体质量有可能比反应的固体质量小．

点评 本题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是对质量守恒定律微观及宏观意义的掌握．