题目内容

11．指尖陀螺是一种可以在手指上空转的小玩具．它的结构如图所示：
（1）塑料主体属于合成材料．
（2）陀螺的轴承放在潮湿的环境中容易生锈，原因是铁与氧气、水共同作用的结果．

分析 （1）根据材料的分类来分析；
（2）根据铁的锈蚀原因来分析．

解答 解：（1）塑料属于合成材料；故填：合成；
（2）铁制品放在潮湿的空气中与氧气、水充分接触，容易生锈，因此要保持铁制品表面干燥，故填：铁与氧气、水共同作用的结果．

点评 本题考查了材料的分类以及金属的锈蚀原理，掌握化学与生活的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方法
A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中
B除去H2中混有的少量CO2通过足量的NaOH溶液，干燥
C将硬水软化加入活性炭吸附，过滤
D配制50g5%的氯化钠溶液称量时将氯化钠放在右盘
A．AB．BC．CD．D
2．柴油车的“速度与激情”
      普通汽油车的主要能源是汽油，柴油车则是使用柴油，这两类车行驶所用的能量其实是源自于燃油发生氧化反应所产生的燃烧热、高温气体热膨胀产生极大的气体压力，推动气缸活塞做机械功，从而驱动车辆前进．
     柴油的单位质量燃烧热比汽油的还低2%，但单位体积（每升）柴油所产生的燃烧热比汽油多了整整14%！因此，同等排量的柴油车要比汽油车更有劲、更加快速．
     柴油也是由石油提炼而来的，可是，其中众多的高沸点杂质之一是硫！含硫两较高的劣质柴油会造成严重的大气污染；同时，由于柴油发电机气缸工作温度更高，使柴油中分子量更大的成分裂解成细小碳粉（如PM2.5），并在高温下使空气中的氧气和氮气反应生成氮氧化物（如NO2）．因此柴油车比普通汽油车会造成更严重的污染，这就是柴油车的“狂怒”（Furious），而不是“激情”．
    随着科技的进步和人们对环境保护的迫切要求，对劣质多硫柴油进行去硫的工艺正在逐步完善，对柴油发电机的尾气催化净化装置正在更新，相信不远的将来，兼具“速度与激情”的清洁柴油车必定会受到世人的格外欢迎！
请根据上文回答以下问题：
（1）汽油和柴油都来自于石油，获取汽油和柴油的过程是利用了其各组分的沸点不同．
（2）普通汽车工作时的能量转化方式是：化学能→热能（或内能）→机械能．
（3）造成柴油机工作时“狂怒”的主要物质除PM2.5、NO2外，还有SO2（填化学式）．
（4）下列说法正确的是cd（填字母，符合题意的选项都选）．
a、普通汽油车比柴油车污染严重
b、汽油、柴油都属于清洁能源
c、单位质量的柴油产生的燃烧热比汽油低
d、通过源头脱硫和更新尾气催化净化装置将实现柴油车的“速度与激情”
19．属于纯净物的是（　　）
A．空气B．石油C．海水D．白磷
6．下列物质的鉴别方法正确的是（　　）
A．用水鉴别MgCl2固体和Mg（OH）2固体
B．用燃着的木条鉴别CO气体和CH4气体
C．用Ca（OH）2鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3
D．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和K2CO3溶液
16．电解水时，取198g的水和2g的硫酸钠，配制成溶液．通电一段时间后，生成氢气4g．
（1）通电前硫酸钠溶液的溶质质量分数为1%；
（2）实验结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）有多少克水发生了分解．
3．下列实验方案能达到目的是（　　）
 A、探究二氧化锰对反应速率的影响B、探究铁生锈与水有关  C、探究质量守恒定律 D、测定空气中氧气的含量
    
A．A、B．B、C．C、D．D、
20．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是1-18号元素的原子结构示意图等信息．请你依据下表回答问题：

（1）表中核电荷数为14的元素名称为硅．
（2）表中核电荷数为17的元素属于非金属（选填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易得到（选填“得到”或“失去”）电子，形成Cl-（填离子符号）．
（3）氧元素和硫元素化学性质相似，从原子结构角度看是它们的原子具有相同的最外层电子数．
16．为加深对质量守恒定律的理解，某兴趣小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了探究：
（1）如图1：镁条在空气中燃烧后天平的指针不会（填“会”或“不会”）继续保持平衡，原因是反应生成的氧化镁质量大于镁的质量，不能（填“能”或“不能”）用该图示装置验证质量守恒定律．
（2）某同学用图2装置实验：称取4.8g镁条在点燃的条件 与充足的空气反应，完毕后称量固体质量小于根据方程式计算得到的氧化镁的质量8.0g．
【提出问题】固体质量为什么会减小呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中除了与氧气反应，还可发生下列反应：
①镁在二氧化碳中燃烧能生成一种黑色固体单质和一种白色固体．请试着写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②镁在氮气中能燃烧生成氮化镁（Mg3N2）．
【猜想与假设】反应后固体质量减小可能是由于还发生反应②（“①”或“②”）造成的，理由是4.8g镁条在点燃的条件和氮气完全反应后生成氮化镁的质量小于8.0g．
【实验结论】4.8g镁在空气中完全反应后，所得固体质量小于理论值，是因为生成的产物是氧化镁和氮化镁、碳的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，你对燃烧与灭火的新认识是燃烧不一定需要氧气，特殊情况下二氧化碳不能用来灭火．

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