题目内容
13．现在大型电动车辆公交车、电动汽车、景点游览车及混合动力车等广泛应用磷酸亚铁锂电池（LiFePO4），它具有“高效率输出、高温时性能良好、极好的循环寿命、可快速充电、低成本、无记忆效应、体积小、重量轻、环保”等优点．回答问题：（1）密度最小的金属为锂．
（2）已知磷酸亚铁锂中，Li为+1价，Fe为+2价，则P的化合价为+5．
（3）磷酸亚铁锂中铁、氧元素的质量比为7：8．
（4）磷酸亚铁锂的相对分子质量为158．
（5）磷酸亚铁锂中磷元素的质量分数为19.6%（精确到0.1%）
分析 （1）根据题意进行分析．
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiFePO4的化学式进行解答即可．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（4）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（5）根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答
解答 解：（1）密度最小的金属为锂，故填：锂；
（2）Li为+1价，Fe为+2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+5价．故填：+5．
（3）磷酸亚铁锂中铁、氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8，故填：7：8．
（4）磷酸亚铁锂的相对分子质量为7+56+31+16×4=158，故填：158．
（5）磷酸亚铁锂中磷元素的质量分数为$\frac{31}{158}$×100%=19.6%，故填：19.6%．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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