题目内容

某课外活动小组的同学用如图装置探究CO2的实验室制法．

（1）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，发生反应的化学方程式为
 
．应选用的发生装置是
 
（填序号，下同）．只能选用的收集装置是
 
，理由是
 
．
（2）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：
NH4HCO3加热 NH3↑+H2O十CO2↑    2NaHCO3加热 Na2CO3+H2O十CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是
 
．他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是
 
．
考点：二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）实验室是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此二氧化碳只能用向上排空气法收集；
（2）根据制备气体的要求来分析．
解答：解：（1）实验室是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此二氧化碳只能用向上排空气法收集．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，注意配平．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；B；C；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；
（2）加热碳酸氢钠的方法制取CO2．需用酒精灯．故选A；
不用碳酸氢铵是因为碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2很不纯．
故填碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2很不纯．
点评：①初中化学典型的制气装置：
第一种装置：反应物为固体，反应时需加热，简称“固固加热型”．
第二种装置：反应物为固体与液体，反应时不需加热，简称“固液不加热型”
②气体收集主要判断依据是气体的溶解性，密度大小．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组根据图1所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分及含量进行探究．

【提出问题】无色气体A有哪些成分？黑色固体B可能是什么？
【查阅资料】（1）常温下，一氧化碳能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成钯（不溶于水）、二氧化碳和氯化氢．
（2）铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
【提出猜想】猜想1：无色气体A一定是C02，原因是
 
（用化学方程式表示）．
猜想2：黑色固体B全部是铁．
【交流与讨论】小华认为猜想1不一定正确，无色气体中除了CO2外，可能含有CO．
【探究反思】（1）为验证小华的猜想，大家按图2所示进行实验，过程与现象如下：
①当X现象为
 
时，可以确定猜想1是错误的，写出产生该现象的化学方程式：
 
．
②Ⅱ中无明显现象，但可以往Ⅱ中滴加足量
 
（填试剂名称或化学式）证明气体在Ⅱ中确实已发生了反应．
（2）为验证猜想2，大家称取7g黑色固体B，按图3所示进行实验探究，过程与现象如下：
①经过分析，大家确定猜想2是错误的，理由是
 
．
②为了进一步确定黑色固体C的成分，你的方法是
 
（写出实验操作、现象及结论）．
③实验结束后，称得红色固体的质量为6.4g，则黑色固体B中铁单质的质量分数为
 
．
碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水．例如：
化学方程式
NaOH+CO2
 
Ca（OH）2+CO2
 
NaOH+SO3
 
写出下列反应的化学方程式．
①
 
Na+
 
HCl
 

②
 
Al2O3+
 
H2SO4
 
．
合作学习小组欲计算硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数，李华的计算过程如下：
解：NH4NO3中氮元素的质量分数=
N的相对原子质量×N的原子数
NH4NO3的相对原子质量
×100%=
14×1
80
×l00%=17.5%，而刘明的结果却是大于34%．
①你认为李华的计算对不对？你的方法是？
②请计算：160公斤硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量为多少？
现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．南门中学初三（5）班课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这种推测：
取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有
 
（填化学式）；
接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有
 
（填化学式）；
实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）
 
；
（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）
 
；
（4）步骤6中你认为需要称量的固体是
 
（填“A“或“B“）．你不选择另一固体的理由是
 
．
通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
 
（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
 
；
 
．（写二条即可）．生活中可以用稀盐酸除铁锈，其化学方程式为：
 
．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其化学方程式为：
 
．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，化学方程式
 
．
（4）地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作
 
．
（5）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：
a．不得呈现异色  b．不得有异味  c．应澄清透明  
其中“b”指标可以通过加入
 
达到，“c”指标可以通过
 
操作达到．
根据下列现象说明空气中存在着某种物质，请将物质的名称写在空格内．
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器内可存活一段时间，说明空气内有
 
，该气体占空气体积的
 
．
（2）石灰水长期露置在空气中．瓶壁和石灰水底部会出现白色固体物质，说明空气中有
 
；
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中有
 
．
某小组围绕碳和碳的化合物之间的转化讨论了如图1转化关系：

（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子在碳、氢、氧原子个数比为
 
；
（2）碳和碳的化合物中都含碳，这里的碳是指
 
（选填“单质“”元素“”原子“）；
（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：2R+3O2═2CO2+4H2O．R的化学式为
 
；
（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式
 
；
（5）如图2，科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2，化学方程式为
 
，物质①是
 
（填化学式），操作①的名称是
 
．

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