Question

现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．南门中学初三（5）班课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．现用实验验证这种推测：
取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有

 

（填化学式）；
接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有

 

（填化学式）；
实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl₂．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）

 

；
（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）

 

；
（4）步骤6中你认为需要称量的固体是

 

（填“A“或“B“）．你不选择另一固体的理由是

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的盐 化学肥料

分析：氢氧化钠能和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
根据碳酸钙的质量可以计算氯化钙的质量，从而可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算这包粗盐含有NaCl的质量分数．

解答：解：（1）取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl₂；
接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有CaCl₂．
故填：MgCl₂； CaCl₂．
（2）在②③⑤的溶解、过滤、蒸发步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒．
故填：玻璃棒．
（3）步骤③中，加入碳酸钠可以除去氯化钙，碳酸钠的化学式是Na₂CO₃．
故填：Na₂CO₃．
（4）A是碳酸钙，根据碳酸钙的质量可以计算氯化钙的质量，从而可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算这包粗盐含有NaCl的质量分数．
不选择B的理由是：因为B是氯化钠，既有原来的氯化钠，又有反应生成的氯化钠．
故填：A；因为B是氯化钠，既有原来的氯化钠，又有反应生成的氯化钠．

点评：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．