Question

通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的

 

（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：

 

；

 

．（写二条即可）．生活中可以用稀盐酸除铁锈，其化学方程式为：

 

．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其化学方程式为：

 

．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，化学方程式

 

．
（4）地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作

 

．
（5）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：
a．不得呈现异色  b．不得有异味  c．应澄清透明  
其中“b”指标可以通过加入

 

达到，“c”指标可以通过

 

操作达到．

Answer 1

考点：酸的化学性质,溶液的酸碱度测定,水的净化,生石灰的性质与用途,中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据酸的定义和酸具有一些相似的化学性质进行分析；
（2）根据氢氧化钙的制取反应，写出反应的方程式；
（3）根据硫酸与氢氧化钙的反应写出反应的方程式；
（4）根据用pH试纸测定水样的pH时方法进行分析解答即可；
（5）根据活性炭的吸附性、应过滤的原理分析回答．

解答：解：（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以在它们的水溶液里由于存在有相同的H⁺，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水；
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）硫酸与氢氧化钙的反应生成了硫酸钙和水，反应的方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（4）用pH试纸测定水样的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量水样滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液．
（5）由于活性炭有吸附性，可以除去水中的异味；过滤能将水中不溶性的杂质除去，使水澄清透明．
故答为：（1）H⁺，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；（4）用玻璃棒蘸取少量水样滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；（5）活性炭，过滤．

点评：本题主要考查了常见酸碱的知识、化学方程式的书写，难度不大，可根据已有的知识分析解答．