题目内容

12．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻6：056：106：156：206：256：30
pH4.954.944.944.884.864.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6
（1）所取的雨水是否为酸雨是（填“是”或“否”）；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强（填“增强”或“减弱”）
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫．
（4）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．

分析 （1）根据正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，当pH＜5.6时的雨水称为酸雨解答；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）根据防止“酸雨”的产生的方法解答；
（4）用pH试纸可以测定溶液的酸碱度．

解答 解：（1）雨水的pH小于5.6，属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强．故填：是；增强．
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（3）为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；
（4）用pH试纸测定雨水的酸碱度的方法是：用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．
答案：
（1）是；增强；
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；
（4）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．

点评 解答本题要掌握正常雨水和酸雨的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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7．钴（Co）是火箭发动机、导弹的部件和化工设备中各种高负荷的耐热部件以及原子能工业的重要金属材料，钴与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2、+3价．下列说法正确的是（Co的相对原子质量为59）（　　）
A．CoCl3读作“氯化亚钴”
B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
8．下列物质的俗称与对应的化学式不相符合的是（　　）
A．干冰（CO2）B．烧碱NaOHC．生石灰Ca（OH）2D．食盐NaCl
5．如图是某同学配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图．试回答：

（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放．则正确的操作顺序是③②①④（填序号①～④）．
（2）请指出实验过程中错误的操作步骤序号AB，纠正错误后称得蔗糖的质量是7.5g．
（3）E操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（4）如果配制蔗糖溶液过程中，溶解时有少量水溅出，则溶液溶质的质量分数将大于（填“大于，等于或小于）15%．
7．化学兴趣小组在老师指导下对碳酸钠、碳酸氢钠进行了深入的探究．
实验探究Ⅰ：碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解
【实验步骤】
（1）在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末，并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸．
（2）按图1连好实验装置，并调节杠杆处于水平状态．

（3）点燃酒精灯，先加热左端试管里的碳酸钠2分钟，杠杆保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色．说明碳酸钠受热不分解（填“分解”或“不分解”）．
（4）然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟，发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端上升（填“上升”或“下降”），说明碳酸氢钠受热分解．
【拓展延伸】
（1）验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，也可用图2所示的装置．在加热过程中，观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊，说明乙物质是小苏打（填写俗称）．
（2）结合以上实验现象及质量守恒定律，完成碳酸氢钠分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
实验探究Ⅱ：碳酸氢钠受热后残留固体的成分
【提出猜想】
根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，不难作出如下3个猜想：
①仅有碳酸氢钠；②仅有碳酸钠；③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．
【实验验证】
（1）取碳酸氢钠受热后的残留固体1.68g，充分加热一段时间；冷却后再次称量固体质量，约为1.23g．
（2）通过推算可知，猜想③成立．
17．对上述实验的分析，正确的是（　　）
A．步骤①可省略
B．滤液Ⅲ中有三种溶质
C．滤渣乙的物质的量等于原固体混合物中氯化钾的物质的量
D．滤渣乙和滤渣戊的物质的量之和等于②中加入的硝酸银的物质的量
4．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样．）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O．如图所示的A～H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B．锌粒；C．3%H2O2溶液；
D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．请回答以下各题：

（1）实验开始前必须进行的操作是检验装置气密性；
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能
分别是HCl；CaCO3．
1．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
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（4）如果反应④能够发生，你可以选择的物质是AB．
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