Question

7．化学兴趣小组在老师指导下对碳酸钠、碳酸氢钠进行了深入的探究．
实验探究Ⅰ：碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解
【实验步骤】
（1）在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末，并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸．
（2）按图1连好实验装置，并调节杠杆处于水平状态．

（3）点燃酒精灯，先加热左端试管里的碳酸钠2分钟，杠杆保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色．说明碳酸钠受热不分解（填“分解”或“不分解”）．
（4）然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟，发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端上升（填“上升”或“下降”），说明碳酸氢钠受热分解．
【拓展延伸】
（1）验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，也可用图2所示的装置．在加热过程中，观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊，说明乙物质是小苏打（填写俗称）．
（2）结合以上实验现象及质量守恒定律，完成碳酸氢钠分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
实验探究Ⅱ：碳酸氢钠受热后残留固体的成分
【提出猜想】
根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，不难作出如下3个猜想：
①仅有碳酸氢钠；②仅有碳酸钠；③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．
【实验验证】
（1）取碳酸氢钠受热后的残留固体1.68g，充分加热一段时间；冷却后再次称量固体质量，约为1.23g．
（2）通过推算可知，猜想③成立．

Answer 1

分析 碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解．

解答 解：【实验步骤】
（3）点燃酒精灯，先加热左端试管里的碳酸钠2分钟，杠杆保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色．说明碳酸钠受热不分解．
故填：不分解．
（4）然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟，发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色，说明反应生成了水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸干燥的蓝色石蕊试纸变成红色，因为反应生成了水蒸气和二氧化碳，从而使杠杆的右端上升，说明碳酸氢钠受热分解．
故填：上升．
【拓展延伸】
（1）在加热过程中，观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊，说明乙物质是小苏打，小苏打受热分解生成了二氧化碳，从而使澄清石灰水变浑浊．
故填：小苏打．
（2）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【提出猜想】
根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，可以作出如下3个猜想：
①仅有碳酸氢钠；②仅有碳酸钠；③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．
故填：碳酸钠．
【实验验证】
取碳酸氢钠受热后的残留固体中一定含有碳酸钠，1.68g固体充分加热一段时间；冷却后再次称量固体质量约为1.23g，固体质量减小，说明原固体中含有碳酸氢钠，因此猜想③成立．
故填：③．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．