题目内容

4．请根据日图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）

分析 根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g，而反应后剩余不饱和溶液的质量为207.6g，根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，据此由反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量．

解答 解：反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g．
设原混合物中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
原混合物样品中CaCl2的质量为：12g-10g=2g
答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．

练习册系列答案
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14．下列物质分别和98克10%的硫酸溶液恰好完全反应，其中所得溶液中溶质质量分数最小的是（　　）
A．ZnB．ZnOC．Zn（OH）2D．ZnCO3
15．用化学符号表示：
3个锌原子3Zn；5个氯离子5Cl-；2个氧分子2O2；4个干冰分子4CO2．
12．下列能量的利用中，发生化学变化的是（　　）
A．电暖气取暖B．天然气做饭C．太阳能热水器D．微波炉热饭
19．“对比实验”是科学探究中的重要方法，是化学学习中行之有效的思维方法．我们在初中化学的学习过程中，如图所示实验都涉及到对比实验．请结合具体的实验回答下列问题：

（1）实验A由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，得出燃烧需要的条件是达到着火点；实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，当白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来，一是因为热水的温度达到了白磷的着火点，二是因为与氧气接触．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气 直接接触．蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气．
（3）实验C中烧杯①中盛放浓盐酸，烧杯②中盛有滴有酚酞的NaOH溶液，一段时间后，观察到的现象是烧杯②中溶液由红色变为无色．
9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g181232
反应后质量/gX26212
下列说法中，正确的是 （　　）
A．反应后物质甲的质量为13g                   B．物质丙是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16          D．该反应为化合反应．
16．人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取．请计算：
（1）维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为9：1：12．
（2）若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为3g．
13．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）
A．65%B．42.8%C．62%D．45.2%

【材料一】2010年6月4日××晚报报道：位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包装盒等挤占了大半个河道…”

【材料二】今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失。警钟已经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务。

(1)沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子___________________________。

(2)采用_________操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。

(3)自然界的水常常遭到人为污染。如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“磷”是指_____ (填序号)。①元素 ②原子 ③离子 ④分子

(4)①在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌；②加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；③合理使用农药、化肥，以减少水体污染；④将活性炭放入硬水中使其软化。以上做法中错误的是___________________。

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