题目内容
13．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）| A． | 65% | B． | 42.8% | C． | 62% | D． | 45.2% |
分析 根据氧化镁、氧化铁和盐酸反应会生成氯化亚铁、氯化镁，依据氯元素守恒可以计算金属氧化物中金属元素的质量，然后计算金属元素的质量分数．
解答 解：400g质量分数为14.6%的盐酸中氯元素的质量为：400g×14.6%×$\frac{35.5}{36.5}$=56.8g；
依据氯元素守恒，则金属氧化物中金属元素的质量为：70.5g-56.8g=13.7g；
原混合物中金属元素的质量分数为：$\frac{13.7g}{32g}×100%$=42.8%；
故答案：B．
点评 本题主要考查了元素守恒在化学方程式计算中的应用，难度不大，注意解题的规范性．
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1．小虎在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小虎对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入FeCl3溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液导入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，请你将小虎设计的实验补充完整
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取该溶液1-2ml与试管，滴如1-2滴无色酚酞试液，震荡 | 无色酚酞试液变红 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈中性或酸性性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小虎对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入FeCl3溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液导入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，请你将小虎设计的实验补充完整
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取样，加入碳酸钠溶液 - | 如果有气泡产生 | 溶液呈酸性 |
| 如果没有气泡产生 | 溶液呈中性 |
18．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是（ ）
| A． | O2 | B． | C | C． | H | D． | Ca2- |
实验室中常采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，某实验小组安装了如图所示的实验装置进行实验，请回答：
2．下列除杂方案中最合理的是（ ）
| A． | 用点燃的方法除掉二氧化碳中混有的少量一氧化碳 | |
| B． | 加入过量的稀盐酸除掉氧化钙中的少量碳酸钙 | |
| C． | 除掉硫酸锌溶液中少量硫酸亚铁--加入过量的锌粉并过滤 | |
| D． | 除掉镁粉中少量铁粉可以加入足量的稀硫酸并过滤 |
4．下列反应不属于置换反应的是（ ）
| A． | 3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O | B． | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | ||
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | 3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4 |