题目内容

2．某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是（　　）
A．甲：水，乙：氢氧化钠B．甲：氯化钠，乙：稀硫酸
C．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液D．甲：熟石灰，乙：稀盐酸

分析 根据物质的性质进行分析，铵态氮肥与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，碳酸氢铵与酸反应有气体产生．

解答 解：加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨味，说明甲显碱性；加入试剂乙，碳酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性；
A、水呈中性，故A错误；
B、氯化钠为中性，不反应，故B错误；
C、稀盐酸呈酸性，故C错误；
D、熟石灰呈碱性，稀盐酸是酸，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了铵态氮肥的检验，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们加强对物质性质的理解和记忆，以便灵活应用．

练习册系列答案
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12．将13.7g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为（　　）
A．2.3gB．4.6gC．6.9gD．9.2g
13．氧气的化学性质比较活泼．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
10．C60中碳元素的化合价为（　　）
A．+2B．+4C．0D．-4
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．t2℃时甲的溶解度大于乙
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．t2℃时，将等质量的甲、乙两物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量甲＜乙
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
7．2015年3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
（1）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是B（填序号）．
A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是A（填序号）．
A．水分子不断运动                B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子    D．水分子可以保持水的物理性质
（3）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（4）测定地下水的酸碱度可用C．（填标号）
A．紫色石蕊溶液        B．无色酚酞溶液        C．pH试纸
（5）自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．

（1）t1℃时，甲物质的溶解度是30g；乙物质的溶解度随温度的升高而增大（“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入到盛有100mL水的烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液．如图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是降低温度．
11．家中蒸馒头用的纯碱中含有氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数．取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g．请帮助实验小组完成以下计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
4．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图．例如E点可表示+2价的亚铁盐，请回答：
（1）A点表示的物质所属的物质类别是单质．
（2）B点表示化合物的化学式为FeO．
（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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