Question

12．将13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为（　　）

• A． 2.3g
• B． 4.6g
• C． 6.9g
• D． 9.2g

Answer 1

分析 因为“Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，加热至固体质量不再减少”，即碳酸氢钠全部反应生成碳酸钠；根据“向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液”，则可知碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即可得到氯化钠的质量，则可求原固体混合物中钠元素的质量．

解答 解：
因为“Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，加热至固体质量不再减少”，即碳酸氢钠全部反应生成碳酸钠；根据“向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液”，因为碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即可得到氯化钠的质量117g×10%=11.7g，结合质量守恒定律，则可求原固体混合物中钠元素的质量11.7g×$\frac{23}{23+35.5}×100%$=4.6g．
故选：B．

点评 根据质量守恒定律的元素守恒，利用化合物中的元素的质量分数，可求出正确的结果．