题目内容

8．欲除去括号内的少量杂质，选用的试剂不正确的是（　　）
A．FeCl2（CuCl2）过量铁粉
B．CO（CO2）通过浓碱溶液
C．NaOH溶液（Na2CO3）选用适量的稀盐酸溶液
D．N2（H2O）通过浓硫酸

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
B、CO2能与浓碱溶液反应生成盐和水，CO不与浓碱溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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18．写出下列元素的符号
氢H 氦He锂Li  碳C  氧O  氟F氖Ne钠Na
镁Mg 铝Al 硅Si 磷P  硫S  氯Cl氩Ar钾K
钙Ca 锌Zn 铁Fe 铅Pb  铜Cu  汞Hg银Ag金Au．
19．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色退去了．
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性消失（或减弱）
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）．
16．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先放少量的水或细沙，该反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，反应中伴随放热的现象．
3．区别下列各组物质的实验方法、现象与结论不正确的是（　　）
A．真皮与人造皮革（灼烧，有烧焦羽毛臭味的是真皮）
B．淀粉与蛋白粉（滴加碘水，会变蓝的是淀粉）
C．硫酸铜粉末与碳酸钙粉末（加水，能形成蓝色溶液的是硫酸铜粉末）
D．二氧化锰与氧化铜（加水，不能溶解的是二氧化锰，另一种是氧化铜）
13．在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．张老师在做钠与硫酸铜溶液反应的演示实验时，观察到的现象是：钠块在液面上很快融成一个银白色小球，并四处游动，溶液中出现蓝色絮状沉淀，小球很快停在絮状沉淀集中处燃烧起来，并伴随有轻微的爆炸声，却始终没有发现在钠表面有红色固体析出．对此，同学们展开了如下探究：
[提出问题]为何钠不能置换出硫酸铜溶液里的铜呢？为何会出现蓝色絮状沉淀？
[猜想假设]查阅资料可知，钠可能先与盐溶液中的水发生反应，然后再与硫酸铜发生反应．
[设计实验]
①先切一小块钠（绿豆大），用刺了小孔的铝箔包好；
②用镊子夹住，放在图中的试管口下（试管已装满水）；
③等试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃；
④最后向烧杯中滴加无色的酚酞试液．
[实验现象]反应过程中，有气泡逸出；试管中的气体点燃时能听到轻微的爆鸣声；滴加酚酞溶液后，溶液呈红色．
[实验结论]金属钠与水反应，生成了氢气和氢氧化钠．
[进一步推论]将实验与老师的演示实验相比较，可推理出钠与硫酸铜反应时确实是由钠与水先反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应产生了蓝色絮状沉淀．
根据以上实验过程，回答下列问题：
（1）请根据张老师的演示实验现象，归纳金属钠的物理性质银白色或熔点低或密度比水小；
（2）钠粒用刺了小孔的铝箔包好，并用镊子夹住的目的是：便于收集气体；
（3）金属钠与水反应生成的气体应该是氢气，而不可能是甲烷或者一氧化碳，其理由是根据质量守恒定律，元素的种类保持不变；
（4）请写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（5）根据实验结论，有同学认为实验步骤③中有不符合安全要求的操作，请你找出来？氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能将手伸入溶液中．
20．由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如O2与O3．下列各组物质属于同素异形体的是（　　）
A．CO和CO2B．水与双氧水C．铝条和铝粉D．红磷与白磷
17．金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释．
（3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入一定量的Mg （NO3）2、和Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为锌、铜、银．
②猜想：滤液中溶质为Mg （NO3）2、和Cu（NO3）2、AgNO3，请分析猜想不合理的原因锌会与硝酸银、硝酸铜反应，所以滤液中一定含有硝酸锌．
18．用化学用语回答下列问题：
（1）两个氮分子2N2； 
（2）二个铁离子2Fe3+；
（3）地壳中含量最多的金属元素Al；
（4）相对分子质量最小的氧化物H2O；
（5）保持二氧化碳化学性质的最小子粒子CO2；
（6）最简单的有机物是CH4．

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