Question

19．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色退去了．
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性消失（或减弱）
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）．

Answer 1

分析 （1）根据酚酞溶液滴入颜色的变化可以判断溶液碱性的强弱；溶液红色褪去说明溶液的碱性消失（或减弱）．
（2）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性；放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱），而导致溶液碱性变化的原因可能是：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；或者吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）．

解答 解：（1）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，而放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱）；故答案为：消失（或减弱）．
（2）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁．放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）₂溶解度变小了；
故答案为：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）．
故答案为：
（1）消失（或减弱）；
（2）①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；
②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）．

点评 本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系，了解酸碱指示剂及其性质，学会猜想和事实验证．