题目内容
17．金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释．
（3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入一定量的Mg （NO3）2、和Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为锌、铜、银．
②猜想：滤液中溶质为Mg （NO3）2、和Cu（NO3）2、AgNO3，请分析猜想不合理的原因锌会与硝酸银、硝酸铜反应，所以滤液中一定含有硝酸锌．
分析 （1）根据铝的化学性质方面进行分析回答；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据金属活动性顺序进行分析．
解答 解：（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）锌会置换出硝酸铜、硝酸银中的银、铜，不会置换出硝酸镁中的镁，所以
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为锌、铜、银；
②猜想：滤液中溶质为Mg （NO3）2、和Cu（NO3）2、AgNO3，请分析猜想不合理的原因：锌会与硝酸银、硝酸铜反应，所以滤液中一定含有硝酸锌．
故答案为：（1）在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）①锌、铜、银；
②锌会与硝酸银、硝酸铜反应，所以滤液中一定含有硝酸锌．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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8．欲除去括号内的少量杂质，选用的试剂不正确的是（ ）
| A． | FeCl2（CuCl2）过量铁粉 | |
| B． | CO（CO2）通过浓碱溶液 | |
| C． | NaOH溶液（Na2CO3）选用适量的稀盐酸溶液 | |
| D． | N2（H2O）通过浓硫酸 |
5．有一瓶不饱和的硝酸钾溶液，一定能将它变为饱和溶液的措施是（ ）
| A． | 冷却 | B． | 加热 | C． | 恒温加水 | D． | 加硝酸钾晶体 |
2．某化学兴趣小组在用高锰酸钾制取氧气的实验后，在清洗试管时发现试管内形成深绿色液体，同时试管内壁还有用水洗刷不掉的黑色固体．于是同学们对此展开探究．
问题一：黑色固体是什么？
【查阅资料】高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液．
【交流讨沦】同学们根据实验现象及对高锰酸钾受热分解产物的了解，推断该黑色固体可能是二氧化锰，其分子式为MnO2．
【实验验证1】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星的小木条复燃的气体，证明上述判断正确．加入的液体是双氧水．
问题二：用什么试剂洗掉MnO2？
【交流讨论】MnO2与CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是二氧化锰和氧化铁都属于氧化物．
这种物质能与稀盐酸反应，观察到的现象应为固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应．
【实验验证2】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．
【查阅资料】同学们查阅资料知道有两种除去二氧化锰的方法：
（1）用浓盐酸加热除去MnO2，反应原理为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（反应生成的氯气有毒）．
（2）用硫酸酸化了的草酸（H2C2O4）溶液，可快速溶解二氧化锰，且无明显现象．
【交流讨论】老师建议实验小组最好采用草酸溶液而不用浓盐酸进行实验，理由是浓盐酸与MnO2在加热条件下反应不安全，且产生有毒气体氯气，对环境有污染．
【实验验证3】向未洗净的试管中加入硫酸酸化了的草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．
【交流讨论】同学们讨论后认为产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等．依据是化学反应前后元素的种类不发生变化．
【反思评价】经检验，产生的气体是CO2．检验CO2气体的实验操作和实验现象、结论是：
【拓展探究】甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物进行探究．
甲同学设计了如图1所示的装置，乙同学设计了如图2所示的装置（图中无水CuSO4），是白色同体．遇水变蓝）．乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜．加之草酸晶体熔点较低．加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈图2装置优于图1装置之处：
①底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管；②乙同学设计的装置可同时证明二氧化碳、一氧化碳和水的存在；③乙同学的装置在验证了一氧化碳存在的同时又解决了一氧化碳的污染问题．
乙同学设计的图2装置也能证明产物中有无H2，证明的方法是：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，若烧杯内壁没有水雾出现，则没有氢气，反之，若烧杯内壁有水雾出现，则有氢气．
问题一：黑色固体是什么？
【查阅资料】高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液．
【交流讨沦】同学们根据实验现象及对高锰酸钾受热分解产物的了解，推断该黑色固体可能是二氧化锰，其分子式为MnO2．
【实验验证1】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星的小木条复燃的气体，证明上述判断正确．加入的液体是双氧水．
问题二：用什么试剂洗掉MnO2？
【交流讨论】MnO2与CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是二氧化锰和氧化铁都属于氧化物．
这种物质能与稀盐酸反应，观察到的现象应为固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应．
【实验验证2】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．
【查阅资料】同学们查阅资料知道有两种除去二氧化锰的方法：
（1）用浓盐酸加热除去MnO2，反应原理为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（反应生成的氯气有毒）．
（2）用硫酸酸化了的草酸（H2C2O4）溶液，可快速溶解二氧化锰，且无明显现象．
【交流讨论】老师建议实验小组最好采用草酸溶液而不用浓盐酸进行实验，理由是浓盐酸与MnO2在加热条件下反应不安全，且产生有毒气体氯气，对环境有污染．
【实验验证3】向未洗净的试管中加入硫酸酸化了的草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．
【交流讨论】同学们讨论后认为产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等．依据是化学反应前后元素的种类不发生变化．
【反思评价】经检验，产生的气体是CO2．检验CO2气体的实验操作和实验现象、结论是：
| 实验操作 | 实验现象、结论 |
甲同学设计了如图1所示的装置，乙同学设计了如图2所示的装置（图中无水CuSO4），是白色同体．遇水变蓝）．乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜．加之草酸晶体熔点较低．加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈图2装置优于图1装置之处：
①底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管；②乙同学设计的装置可同时证明二氧化碳、一氧化碳和水的存在；③乙同学的装置在验证了一氧化碳存在的同时又解决了一氧化碳的污染问题．
乙同学设计的图2装置也能证明产物中有无H2，证明的方法是：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，若烧杯内壁没有水雾出现，则没有氢气，反之，若烧杯内壁有水雾出现，则有氢气．
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、K+、NO3-、OH- | B． | H+、Na+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | Ba2+、NH4+、Cl-、SO42- | D． | Na+、K+、NO3-、SO42- |
