Question

5．为测定某铁粉样品（含木炭粉）中铁的含量，往盛有438g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示．
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g．
（2）45g铁粉样品中含铁单质的质量为16.8g．
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 由图可以看出恰好完全反应时生成的氢气的质量为0.6g，对应的铁样品为18g，消耗的盐酸的质量为438g，根据对应的化学方程式计算铁和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：恰好完全反应时生成的氢气的质量为0.6g，对应的铁样品为18g，消耗的盐酸的质量为438g．
设铁的质量为x，HCl的质量为y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56    73              2
x        y             0.6g
$\frac{56}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.6g}$
x=16.8g
y=21.9g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{21.9g}{438g}$×100%=5%
答：（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 0.6g．
（2）45g铁粉样品中含铁单质的质量为 16.8g．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．