Question

1．现有10.6g的碳酸钠粉末与足量稀盐酸制取二氧化碳，请计算：
（1）碳酸钠中钠元素的质量分数为43.4%（保留一位小数）；
（2）可以制取二氧化碳多少克？

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠的化学式求算钠元素的质量分数；
（2）由于给出了碳酸钠的质量，根据碳酸钠的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量．

解答 解：
（1）碳酸钠（Na₂CO₃）中钠元素的质量分数为$\frac{23×2}{23×2+12+16×3}$×100%≈43.4%
（2）设 生成的二氧化碳的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
10.6g                                    x
$\frac{106}{44}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=4.4g
答：（1）碳酸钠中钠元素的质量分数为 43.4%．
（2）可以制取二氧化碳4.4g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．