题目内容

10．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：向氢氧化钠溶液中加适量澄清石灰水，直至刚好不产生沉淀时停止滴加；
过滤除去沉淀，即可得到氢氧化钠溶液．

分析 （1）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色；
搅拌能使反应物接触更充分；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

解答 解：（1）①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
故填：判断反应是否恰好完成；使反应物充分接触，完全反应．
（2）图2中a点表示的含义是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
b点溶液中含有的阳离子有反应生成的氯化钠中的钠离子和过量的稀盐酸中的氢离子；
乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，还需要的数据是稀盐酸的密度，根据稀盐酸的体积和密度可以计算稀盐酸的质量，根据稀盐酸质量、质量分数可以计算氢氧化钠的质量，进一步可以计算氢氧化钠的质量分数．
故填：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；Na+、H+；稀盐酸的密度．
（3）氢氧化钠溶液已经部分变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
可以用澄清石灰水除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，实验方案是：向氢氧化钠溶液中加适量澄清石灰水，直至刚好不产生沉淀时停止滴加；
过滤除去沉淀，即可得到氢氧化钠溶液．
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；向氢氧化钠溶液中加适量澄清石灰水，直至刚好不产生沉淀时停止滴加；
过滤除去沉淀，即可得到氢氧化钠溶液．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
20．依据相关的实验所作的如图图象不正确的是（　　）
A．
向MnO2中加入过氧化氢溶液		B．
向CuSO4溶液中加入Al
C．
向稀盐酸中加入Zn		D．
向稀盐酸中加入NaOH溶液
1．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．化学兴趣小组采用如图装置，开展以下探究活动
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③Cu和Cu2O．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入试管的内．
（2）按图连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤现象结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应红色固体部分减少，溶液变为蓝色猜想①错误
②过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g猜想③正确
【评价反思】
若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变．
18．下列物质的分类正确的是（　　）
A．空气、合金都属于溶液B．矿泉水、冰水都属于混合物
C．生石灰、熟石灰都属于氧化物D．含碳化合物都属于有机物
5．甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
15．小明设计了如图所示的实验．据图可知下列说法错误的是（　　）
A．图示中称得左盘内装置及物质的总质量为73.2g
B．实验可证明发生化学反应前后，各物质的质量总和相等
C．能证明质量守恒定律的现象是反应后天平仍保持平衡
D．将注射器中的盐酸注入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色
2．如图是实验室制取气体的装置，请据图回答下列问题：

（1）写出图中标号①的仪器名称集气瓶．
（2）写出用该装置制取氧气的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；要得到较为干燥的氧气，则B 装置中放的药品c 为浓硫酸；若用盛满水的D 装置收集氧气，应从导管e（填“d”或“e”）通入．
（3）若用该套装置制取二氧化碳，则装置A 中的药品a 是稀盐酸；若装置B 中的药品为紫色石蕊试液，则装置B中发生的实验现象为紫色石蕊溶液变红色．
（4）用该套装置制取氧气和二氧化碳，有一个错误为：用向下排空气法收集．
19．某一个原子共有82个微粒，其中有26个微粒带负电荷，则该原子相对原子质量为（　　）
A．25B．30C．56D．80
20．粒子大小在10-9～10-7m范围内的材料叫纳米材料，它能实现意想不到的变化．
（1）纳米铁是具有很强反应活性的单质铁，在空气中撞击时会燃烧，写出该反应的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）纳米铜颗粒遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法中正确的是C（填字母）．
A．纳米铜属于化合物
B．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
C．纳米铜比普通铜更容易与氧气反应
D．纳米铜无需密封保存．

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