题目内容

20．小茜做了一个趣味实验：将一个盛有水的烧杯放在一块木板上，烧杯与木板之间滴有适量水，向烧杯中加入某固体溶解后，烧杯与木板黏在一起．则加入的固体可能是（　　）
A．氯化钠B．硝酸铵C．蔗糖D．氢氧化钠

分析 将一个盛有水的烧杯放在一木板上，烧杯与木板之间滴有适量水，向烧杯中加入某固体溶解后，烧杯与木板黏在一起，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低，水结成了冰，据此进行分析判断．

解答 解：A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，不会使塑料片的水结冰，故选项错误．
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，会使塑料片的水结冰，故选项正确．
C、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，不会使塑料片的水结冰，故选项错误．
D、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，不会使塑料片的水结冰，故选项错误．
故选：B．

点评 本题考查物质溶解过程中的热量变化，掌握氢氧化钠、氧化钙等溶于水或与水反应放热、硝酸铵溶于水吸热是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．下列鉴别物质的方法正确的是B
A．闻气味区分氧气和二氧化碳            B．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐
C．观察颜色可以区分MnO2和Fe3O4         D．用肥皂水 可以区分硬水和蒸馏水．
11．用化学用语表示：
（1）硅元素Si；                 
（2）5个氯原子5Cl；
（3）3个水分子3H2O；        
（4）钠离子Na+；
（5）保持二氧化碳化学性质的最小微粒CO2．
8．在A+B→C+D的反应中，5g A和一定的B恰好完全反应，生成3g C和10g D，则B的质量是（　　）
A．18 gB．7 gC．8 gD．6 g
15．佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半，铝合金材料属于混合物（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3．如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，你认为原因是稀硫酸先和铝表面的氧化铝反应．
5．某同学将一定质量的锌粒投入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生0.4g氢气．试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数．
12．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：
（1）化学方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X 中X的化学式为H2O
（2）在2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2反应里，每56份质量的一氧化碳和32质量的氧气在点燃的条件下化合可生成88份质量的二氧化碳．
（3）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B．照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C9克．
9．下列物质置于空气中，一段时间后，质量增加却没有发生化学变化的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．熟石灰
10．欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．
（1）写出标号仪器的名称：①药匙，②烧杯．
（2）B操作中应称量NaCl的质量是7.5g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是13.3%．改正错误操作后，若天平不平衡，此时应该添加氯化钠，直到天平平衡．
（3）所需量取水的体积为42.5mL（水的密度为1g/cm3），量筒的规格应为50mL（填“10mL”或“50mL”）．图中还缺少的仪器为胶头滴管．
（4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数无影响．

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