Question

5．某同学将一定质量的锌粒投入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生0.4g氢气．试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算这种稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：设硫酸质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
      98         2
      x         0.4g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=19.6g，
这种稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%，
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．