结合对质量守恒定律的理解.回答下列问题:(1)化学方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X 中X的化学式为H2O(2)在2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2反应里.每56份质量的一氧化碳和32质量的氧气在点燃的条件下化合可生成88份质量的二氧化碳．(3)在一定条件下.4克A与5克B混合充分反应能生成6� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：
（1）化学方程式 SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X 中X的化学式为H₂O
（2）在2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂反应里，每56份质量的一氧化碳和32质量的氧气在点燃的条件下化合可生成88份质量的二氧化碳．
（3）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B．照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C9克．

分析（1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数和种类不变；
（2）在2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂反应里，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳；
（3）根据4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B，计算出A与B恰好完全反应的质量比，然后计算8克A与3克B是否恰好完全反应，如有过量，应按量少的计算生成C的质量．

解答解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变，由2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+X可知，反应前有Na：2，H：2，O：4，Si：1；反应后有Na：2，O：3，Si：1，故每个X中应含有2个氢原子和1个氧原子，故填：H₂O；
（2）在2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂反应里，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳；
（3）由题意可知，4克A与2克B恰好完全反应生成6克C物质，其质量比为：A：B：C=2：1：3，故A过量，3克B能与6克A恰好完全反应，生成C的质量为9克．
故答案为：（1）H₂O；
（2）56，32，88；
（3）9；

点评做对该题的关键是要依据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，参加反应的物质质量和等于生成的物质的质量和．

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3．2Mg²⁺中数字2分别表示的意义：
（1）前一个“2”表示镁离子的个数为2，
（2）一个镁离子带有两个单位的正电荷．

20．小茜做了一个趣味实验：将一个盛有水的烧杯放在一块木板上，烧杯与木板之间滴有适量水，向烧杯中加入某固体溶解后，烧杯与木板黏在一起．则加入的固体可能是（　　）

7．已知A+B=C+D中参加反应的A和B质量比为5：2，若反应生成C和D共2.1g，则消耗反应物A为1.5g，B为0.6g．

4．碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：
（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱里的异味，这是利用了活性炭的吸附性．
（2）CO₂是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用CO₂的方法，在高温、高压下，用倡导CO₂和NH₃合成尿素〔CO（NH₂）₂〕，同时生成水，该反应的化学方程式为CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

1．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：

（1）操作②的名称是过滤；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是搅拌，使液体受热均匀，避免飞溅．
（3）小王同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是：滤纸破损（答一点）．
（4）小张同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是加入的水量不足，粗盐没有完全溶解；
（5）当m₁=5，m₂=4时，精盐的产率为80%．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何纯净物都有固定的组成
	B．	化学式只能代表宏观物质的组成
	C．	单质的化学式都可以用元素符号直接表示
	D．	一种元素只能有一种化合价

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