题目内容

12．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：
（1）化学方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X 中X的化学式为H2O
（2）在2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2反应里，每56份质量的一氧化碳和32质量的氧气在点燃的条件下化合可生成88份质量的二氧化碳．
（3）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B．照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C9克．

分析 （1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数和种类不变；
（2）在2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2反应里，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳；
（3）根据4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B，计算出A与B恰好完全反应的质量比，然后计算8克A与3克B是否恰好完全反应，如有过量，应按量少的计算生成C的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变，由2NaOH+SiO2═Na2SiO3+X可知，反应前有Na：2，H：2，O：4，Si：1；反应后有Na：2，O：3，Si：1，故每个X中应含有2个氢原子和1个氧原子，故填：H2O；
（2）在2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2反应里，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳；
（3）由题意可知，4克A与2克B恰好完全反应生成6克C物质，其质量比为：A：B：C=2：1：3，故A过量，3克B能与6克A恰好完全反应，生成C的质量为9克．
故答案为：（1）H2O；
（2）56，32，88；
（3）9；

点评 做对该题的关键是要依据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，参加反应的物质质量和等于生成的物质的质量和．

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