题目内容

13．某化学小组同学利用如图所示装置进行实验．
（1）B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水．一段时间后，观察到B处的现象是滴有酚酞溶液的滤纸变红．
此实验说明分子的性质是分子是不断运动的．
（2）A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水．
请你完成下面的实验记录：
在B处点燃酒精灯，注射器中吸入过氧化氢溶液，插入胶塞，注入液体，同时打开K，A处观察到大量气泡产生，B处观察到木炭剧烈燃烧发出白光，C中澄清石灰水变浑浊．A处和B处反应的符号表达式分别为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
实验完毕，在熄灭酒精灯之前，要先关闭K，其目的是防止石灰水倒吸．

分析 （1）根据分子是运动的，氨水能使酚酞试液变红色分析回答；
（2）根据过氧化氢溶液和二氧化锰可以生成氧气以及氧气、二氧化碳的性质进行分析，根据装置内压强减小，会使液体倒吸分析．

解答 解：（1）由于分子是运动的，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．当用注射器注入少量浓氨水时，氨水挥发的氨气分子，运动到滴有酚酞溶液的滤纸中形成氨水，氨水显碱性．所以，观察到B处的现象是：酚酞溶液变成红色．此实验说明分子的性质是：分子不断地运动．
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氧气，在加热的条件下，木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
在熄灭酒精灯时，装置内压强减小，关闭K能防止C中液体倒能吸．
故填：（1）滴有酚酞溶液的滤纸变红；分子是不断运动的；（2）大量气泡产生；木炭剧烈燃烧发出白光；澄清石灰水变浑浊；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；防止石灰水倒吸．

点评 本题主要考查了分子的性质和燃烧条件的探究，有一定的难度．掌握固定变量法探究物质性质的思路和方法是解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．将20g KNO3溶于80g水里，所得溶液均分成四等份．
（1）向第一份溶液中加入15g水后．溶液中KNO3的质量分数为12.5%．
（2）向第二份溶液中加人15g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为50%．
（3）若将第三份溶液变为40%的溶液，可加热蒸发12.5gg水（无晶体析出）．
（4）若将第四份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是加入25g水．
4．从人体呼出的气体可以使B
A带火星的木条复燃  B澄清的石灰水变浑浊  C燃着的木条燃烧更旺  D干燥的玻璃片上出现水雾．
1．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂不能改变生成物的量
B．催化剂在化学反应中只能加快化学反应速率
C．催化剂在化学反应中质量和性质不变
D．二氧化锰是催化剂
8．下列气体中，有毒的是（　　）
A．N2B．O2C．SO2D．CO2
18．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为50mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动．请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处  推至15mL刻度处，然 后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明此装置气密性好；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到注射器活塞向左移动到约10mL刻度处；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，可观察到活塞先右移后左移的现象，试管冷却后，最终停在约6mL刻度处（中间导管中空气忽略不计）．
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：试管因受热不均而破裂（此题答案合理即可）．
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．
过滤粗食盐水		B．
将NaCl倒入量筒中配制溶液
C．
  称量NaOH固体		D．
    稀释浓硫酸
2．请根据提供的材料写出相关的化学方程式．
（1）照明弹燃烧会发出耀眼白光．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；．
（2）一种暗红色固体燃烧后产生大量白烟．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）澄清石灰水敞口放在空气中变质因为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红因为CO2+H2O═H2CO3．
其中属于化合反应的是（1）（2）（3）（填序号，下同），属于分解反应的是无．
10．某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究．
I．定性探究
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素．
【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳予一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
【结论】不用填
写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
实验二：做无壳鸡蛋
【实验步骤和现象】如图所示：将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底．加入足量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次．最后变成无壳鸡蛋．
【解释与交流】用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因鸡蛋壳和盐酸反应生成的二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，浮力大于重力，使鸡蛋上浮，鸡蛋到液面后，气泡破灭，重力大于浮力，鸡蛋又下沉．这样反复上下移动
Ⅱ．定量探究
    稀盐酸的用量剩余固体的质量
  第一次加入5.00g    1.50g
  第二次加入5.00g    1.00g
  第三次加入5.00g    0.50g
  第四次加入5.00g    0.30g
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量（其它成分不溶于水也不与酸反应）做如下实验．取用2.00g鸡蛋壳样品，把20.00g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第四次样品中主要成分已完全反应．[（2）（3）计算过程中和最后数字精确到0，01，若是百分数，则精确到0.1%]
（2）求鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
（3）在上述实验所得滤液中加30.00g水，加入0.22g氢氧化钙能使溶液pH等于7． 此时，所得溶液的溶质质量分数为4.4%．
（4）用36.5%的浓盐酸配制20.00g上述稀盐酸需加水的体积为16.0mL （保留一位小数）．

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