实验探究:比较凌晨森林公园的空气中二氧化碳和氧气的含量与日照后森林公园的空气中二氧化碳和氧气的含量．比较项目实验操作实验现象得出结论二氧化碳的含量将澄清石灰水分别滴入盛有凌晨的空气和日照后的空气的集气瓶中凌晨的空气变浑浊.日照后的空气中现象不明显凌晨的空气中二氧化碳的含量比日照后的空气中更高氧气的含量将燃着的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．实验探究：比较凌晨森林公园的空气中二氧化碳和氧气的含量与日照后森林公园的空气中二氧化碳和氧气的含量．

比较项目	实验操作	实验现象	得出结论
二氧化碳的含量	将澄清石灰水分别滴入盛有凌晨的空气和日照后的空气的集气瓶中	凌晨的空气变浑浊，日照后的空气中现象不明显	凌晨的空气中二氧化碳的含量比日照后的空气中更高
氧气的含量	将燃着的木条分别伸入盛有凌晨的空气和日照后的空气你的集气瓶中	凌晨的空气中的木条很快熄灭，日照后的空气中的木条能燃烧一会再熄灭	凌晨的空气中氧气的含量比日照后的空气中更低

分析因为要检验不同的空气样品中二氧化碳的含量，所以可以利用二氧化碳的化学性质，使澄清的石灰水变浑浊，来检验二氧化碳的含量．

解答解：白天植物进行光合作用产生氧气，而夜晚没有光照植物只进行呼吸作用，所以凌晨时二氧化碳的浓度比较高．因为二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，故分别向两瓶收集的气体中倒入等量的澄清石灰水，振荡，比较石灰水变浑浊程度；预期的实验现象是：盛凌晨森林公园中空气的集气瓶中石灰水明显变浑浊而另一瓶现象不明显；得到的结论是：在凌晨森林公园中空气中二氧化碳的含量比日照后森林公园中空气中二氧化碳的含量高；
因为氧气能够支持燃烧而二氧化碳能够灭火，故将燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，观察木条燃烧情况；预期的实验现象是：在凌晨空气中木条很快熄灭，在另一集气瓶中能燃烧一会再熄灭；得到的结论是：在凌晨森林公园中空气中氧气的含量比日照后森林公园中空气中氧气的含量低．
故答案为：

比较项目	实验操作	实验现象	得出结论
二氧化碳的含量	将澄清石灰水分别滴入盛有凌晨的空气和日照后的空气的集气瓶中	凌晨的空气变浑浊，日照后的空气中现象不明显	凌晨的空气中二氧化碳的含量比日照后的空气中更高
氧气的含量	将燃着的木条分别伸入盛有凌晨的空气和日照后的空气你的集气瓶中	凌晨的空气中的木条很快熄灭，日照后的空气中的木条能燃烧一会再熄灭	凌晨的空气中氧气的含量比日照后的空气中更低

点评解答本题的关键是要掌握植物的光合作用和呼吸作用方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案

相关题目

6．

某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时，发现了一瓶标签中化学式已破损（如图所示）但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣．经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种．请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？
【提出假设】①碳酸钠（Na₂CO₃）②硫酸钠（Na₂SO₄）③氯化钠（NaCl）④氢氧化钠（NaOH）
【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性．
【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是氯化钠，氢氧化钠．
【实验探究】

实验操作	实验现象
取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸	产生大理气泡

【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设①（填序号）成立．写出该实验操作中化学反应的方程式2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【反思拓展】通过上述【讨论交流后】后，排除了四种假设物质中的两种．请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7，为碳酸钠．

7．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小刚、小莉按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化的前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：小刚设计的实验装置如图A所示，选用的药品是BaCl₂溶液和 Na ₂SO₄溶液（两者反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液）；小莉设计的实验装置如图B所示，选用的药品是足量的稀盐酸和 Na₂CO₃溶液．他们在反应前后都进行了规范的操作、正确的称量和细致的观察．

①两个实验所发生反应的化学反应方程式为：
小刚的实验是：BaCl₂+Na₂S0₄=BaS0₄↓+2NaCl；
小莉的实验是：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑．
②实验结论：
小刚认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是相等的；
小莉认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是不相等的．
你认为小刚的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：小莉的实验漏掉生成物的气体的质量，将反应物放在密闭容器中进行；
③请从原子的角度分析你认为正确结论的原因是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
④使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是NaCl和AgNO₃（填化学式）【注：以上四种药品均不能再用】．

4．限用一种试剂鉴别烧碱溶液、澄清石灰水和稀硫酸，这种试剂是（　　）

（1）实验室制备二氧化碳的液体药品是稀盐酸固体是石灰石或大理石，选择的发生装置为B，收集装置为：E，发生反应的化学方程是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若将生成的气体通入澄清石灰水中，看到的现象是：澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若通入紫色石蕊试液中石蕊试液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红．
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，其水溶液呈碱性．
①制取并收集NH₃，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是D．
②NH₃干燥时不能选用下列干燥剂中的C（填序号）．
A．浓盐酸 B．生石灰 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体．

1．下列物质的用途与它的物理性质有关的是（　　）
①氮气做灯泡的保护气；②用铝制作电缆线；③用氧气做助燃剂；④用碳做燃料；⑤用大理石铺地面．

6．现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些．
甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末．
提出问题：该脱氧剂中的灰黑色、红色粉末各是什么？
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜．
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁．
丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜．
（1）你认为乙同学的猜想正确，其理由是因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈．
（2）设计一个实验方案来验证该同学对灰黑色粉末的猜想是正确的．请填写以下实验报告：

实验步骤	预期的实验现象	结论
①用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末； ②将红色物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象．继续滴加足量的NaOH溶液．	绝大部分黑色粉末被吸引红色物质溶解，溶液呈黄色，产生红褐色沉淀	脱氧剂的成分是铁粉红色物质是Fe₂0₃

（3）写出B装置中发生反应的化学方程式Fe₂0₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃十3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．

3．各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是（　　）

	A．	铝和硫酸铜溶液		B．	氯化钠溶液和稀硫酸
	C．	把二氧化碳通入澄清的石灰水		D．	碳酸钙固体和稀盐酸

4．下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法错误的是（　　）

	A．	CO₂（HCl）--通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
	B．	NaCl（泥沙）--加入足量的水溶解、过滤、蒸发
	C．	K₂SO₄（K₂CO₃）--加入足量的稀盐酸，蒸发
	D．	O₂（H₂O）--通入足量的浓硫酸中

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