Question

12．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色 的火焰．反应的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．生成的气体与三氧化硫具有相同的组成元素，它们具有相同的分子数时氧原子的个数比2：3； 具有相同的质量时氧元素质量比5：6．

Answer 1

分析 根据物质的燃烧情况描述实验现象，根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式．根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答．

解答 解：硫在氧气中燃烧的实验现象为：硫在氧气中剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热．
硫在空气中燃烧的实验现象为：硫在空气中安静的燃烧，发出微弱的淡蓝色的火焰，放出热量．硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
生成的气体与三氧化硫具有相同的组成元素；假设二氧化硫与三氧化硫的分子个数均为1，则二氧化硫与三氧化硫分子中氧原子的个数比2：3，
设两种物质的质量都为m，
则二氧化硫中氧元素的质量为m×$\frac{16×2}{32+16×2}×$100%=$\frac{m}{2}$
则三氧化硫中氧元素的质量为m×$\frac{16×3}{32+16×3}×$100%=$\frac{3m}{5}$
则等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为：$\frac{\frac{m}{2}}{\frac{3m}{5}}$=5：6；
答案：明亮的蓝紫色    淡蓝色  S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂  组成   2：3     5：6

点评 本题考查学生对化合物中某元素的质量分数及元素质量比计算方法的掌握与在解题中灵活应用的能力．