Question

6．某化学研究性学习小组进行了氨（NH₃）的制取和有关性质的探究实验．
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性．加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．
请根据有关信息回答下列问题：
（1）仪器a的名称是试管．
（2）氯化铵是化肥中的氮肥，利用A装置制取氨气的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B（选填装置编号）．
（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸便蓝色，说明氨气已集满．
（5）研究性学习小组用右图所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到氨气的性质是ABD（填字母编号）．
A．氨分子是不断运动的 B．浓氨水具有挥发性
C．氨气有刺激性气味    D．氨气的水溶液显碱性
（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是AD（填字母编号）．
A．水和浓硫酸             B．水和氯化钠固体
C．水和硝酸铵固体         D．水和氢氧化钠固体．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）不同的实验装置，功能不同；
（4）氨气的密度比空气小；
（5）根据实验现象可以判断相关方面的问题；
（6）浓硫酸溶于水放出大量的热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水时温度无明显变化，硝酸铵溶于水时吸收热量；
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大

解答 解：（1）仪器a的名称是试管．
（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，该反应不需要加热，因此A排除，最好是B装置，因为分液漏斗能够控制浓氨水的流速，从而可以控制反应速率，同时分液漏斗还能够防止氨气从分液漏斗逸出．
（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．
故填：将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．
（5）观察到脱脂棉团由白色变为红色，说明氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液显碱性．
（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中，若观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，说明加入的物质能使温度升高，加入水和浓硫酸、水和氢氧化钠固体都能够使温度升高．
故答案为：
（1）试管
（2）氮肥  Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）B
（4）将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸便蓝色．说明氨气已集满
（5）ABD  （6）AD

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．