Question

1．如图是实验室常用的实验仪器，根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯度较高的氧气，应把上述装置中的A与E连接起来（填序号，下同）．写出这一反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时所选用的发生装置是B（填序号），写出用该发生装置制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．该反应的基本反应类型为分解反应．
（3）实验室制取二氧化碳时选用的发生装置是B，收集装置是C，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了．
（4）B和F连接起来可以进行灭火实验，F中的实验现象为低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，该实验现象说明了二氧化碳密度比空气密度大，不能燃烧，不能支持燃烧等性质．

Answer 1

分析 （1）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，收集纯净的氧气可用排水法，并据反应原理书写方程式；
（2）过氧化氢制取氧气不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，据反应原理书写方程式，据反应特点判断反应类型；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温制取，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（4）据实验现象和二氧化碳的性质分析解答．

解答 解：（1）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，所以收集纯净的氧气可用排水法，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）过氧化氢制取氧气不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温制取，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（4）F中的实验现象为低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以可用来灭火；
故答案为：（1）A；E；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；
（3）B；C；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了；
（4）低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；不能燃烧，不能支持燃烧．

点评 本题着重考查了实验室制取的装置选取、制取氧气的反应原理，二氧化碳的性质、验满等知识，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体的密度和溶解性选择．