题目内容

12．有下列几种物质：a、盐酸 b、硫酸 c、熟石灰 d、纯碱e、食盐．请选择合适的标号（a～e）填空（要求：不得重复，用所选物质的主要成分的化学式填空）
（1）用来清除铁锈的物质H2SO4；   
（2）常用降低土壤酸性的是Ca（OH）2；
（3）在日常生活中用做调味剂的是NaCl；   
（4）少量存于胃液中帮助消化的是HCl；
（5）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的Na2CO3．

分析 分析所提出的应用中所利用的该物质的性质，结合所给物质的性质和用途，判断每种用途所对应的物质．

解答 解：（1）盐酸、硫酸均能与铁锈的主要成分是氧化铁反应，可用来除铁锈，根据题意可知答案是硫酸，故填：H2SO4；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，可用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2；
（3）食盐可以用于调味品，故填：NaCl；
（4）少量存于胃液中帮助消化的物质是盐酸，故填：HCl；
（5）纯碱是碳酸钠的俗称，水溶液显碱性，可以用来除去面团发酵生成的酸，故填：Na2CO3．

点评 熟练掌握常见物质的性质及重要用途，这是解答此类考查物质用途的问题的所应具备的基础．

练习册系列答案
相关题目
2．“3CO2”与“6CO”中具有相同的是（　　）
A．分子个数B．碳元素的质量分数
C．氧原子个数D．碳与氧元素的质量比
3．所有物质都可用其化学组成和由化学组成而决定的性质来区分．学习过酸、碱、盐的重要性质，有助于鉴别和区分物质．现有下列四组溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；      ②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；   ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2．
（1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室检验Cl-用硝酸银溶液（填试剂名称或化学式）；
（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的有哪几组？②（用序号表示）．
20．把一定质量的纯净物E和40g的纯净物F，按如图进行反应．恰好完全反应后，可生成44gG物质和9gH物质．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．H中氢元素的质量为2克B．E为含氧化合物
C．G和H的分子个数比为1：2D．E分子中原子个数比为1：1
7．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂．若保存不当，受到光照时，易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），具体反应如下：2CHCl3+O2$\stackrel{光照}{→}$2HCl+2COCl2．则有关的说法中不正确的是（　　）
A．氯仿应保存在棕色细口瓶中
B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C．用酚酞试液检查氯仿是否变质
D．取用氯仿做检查时应在通风橱中进行
17．“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？在我国著名的化工城市吉林就收集到碱雨．原因是，该市有座合成氨化肥生产联合企业，管理不善，有相当量的氨气，跑、冒、滴、漏到大气中．氨气被降水冲刷，形成碱雨．回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH大于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放SO2造成的．
（3）实验室中的氨气是用铵盐和碱共热反应来制取的，请写出氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙（Ca（OH）2）反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
4．用化学方程式表示
（1）将生锈的铁钉浸泡在稀盐酸中，溶液变化黄色：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
一段时间后，有气泡冒出，溶液变为浅绿色：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）氢氧化钠要密封保存，否则会变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）用含有氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（4）正常雨水pH约等于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3；
（5）检验二氧化碳的方法：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
9．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写想用的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型为置换反应．
（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，锌．
（3）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是d（填字母）．（注：氢氧化钠能与CO2反应，但不能与CO反应，CO2的密度约为1.5g/l，CO的密度约为4.25g/l）

【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．
10．小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验
的因素均忽略）
实验序号氯酸钾质量其他物质质量待测数据
①1.2g/
②1.2gCuO  0.5g
③1.2gMnO2 0.5g
①上述实验应测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间．
②若实验②比实验①的“待测数据”更小（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是验证氧化铜质量不变，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：
将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．
小淳同学这样做目的是验证氧化铜化学性质不变，
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好；写出实验②反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;\;\;CuO\;\;\;}}{加热}$2KCl+3O2↑．

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