Question

17．“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？在我国著名的化工城市吉林就收集到碱雨．原因是，该市有座合成氨化肥生产联合企业，管理不善，有相当量的氨气，跑、冒、滴、漏到大气中．氨气被降水冲刷，形成碱雨．回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH大于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放SO₂造成的．
（3）实验室中的氨气是用铵盐和碱共热反应来制取的，请写出氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙（Ca（OH）₂）反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 显碱性的溶液pH大于7，二氧化硫溶于水生成亚硫酸或硫酸，容易形成酸雨．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答 解：
（1））“碱雨”显碱性，pH大于7．故填：大于．
（2）化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨．
（3）NH₄Cl与Ca（OH）₂共热反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
答案：（1）大于； （2）SO₂； （3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

点评 本题主要考查了化学方程式的书写、氮肥的使用方法及其酸雨等方面的内容，可以依据已有的知识进行．