题目内容
9．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．（1）常见金属活动性顺序如下，填写想用的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型为置换反应．
（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，锌．
（3）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是d（填字母）．（注：氢氧化钠能与CO2反应，但不能与CO反应，CO2的密度约为1.5g/l，CO的密度约为4.25g/l）
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．
分析 （1）根据金属活动性顺序表的应用分析解答．
（2）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；
（3）【实验与讨论】观察装置的特点，分析除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中的最为合理装置．【实验求证】根据实验的目的，分析A中应加入的固体、实验的现象等．
解答 解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；
（3）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是d；故填：d；
【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．
故答案为：
（1）Mg、Ag； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应．
（2）铜，铁，锌．
（3）【实验与讨论】③d；【实验求证】氧化铜，变浑浊．
点评 此题考查了金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．了解碳和一氧化碳还原氧化铜实验的知识是解答本题的关键．
名校课堂系列答案
随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的．请根据如图回答下列问题：| A． | 硫酸铜溶液 | B． | 氯化铁溶液 | C． | 硫酸亚铁溶液 | D． | 碳酸钠溶液 |
| A． |  证明CO2能与澄清石灰水反应 | |
| B． |  不同物质的着火点不同 | |
| C． |  分子在不断运动 | |
| D． |  镁条在空气中燃烧，验证质量守恒定律 |
| A． | 浓盐酸的挥发性 | B． | 活性炭的吸附性 | C． | 浓硫酸的脱水性 | D． | 氢氧化钠易潮解 |
| A． | 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 | |
| B． | 溶液是均一的、稳定的混合物 | |
| C． | 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 | |
| D． | 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 |
