Question

6．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
（1）反应生成气体的质量为4.4g．
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面否计算和判断．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳质量为：11.4g+73g-80g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                  44
x                    4.4g   
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
样品中碳酸钠的质量是：$\frac{10.6g}{11.4g}$×100%=92.98%，
答：样品中碳酸钠的质量是92.98%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．