题目内容

1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）
选项物质杂质试剂及操作方法
ACuO粉末Cu粉加适量稀盐酸、过滤
BCaCO3CaO加足量水、充分反应后过滤
CN2气体O2气体通过灼热的铜网
DNaCl溶液Na2CO3溶液加入适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，但生成的氢氧化钙微溶于水，充分反应后过滤不能全部除去生成的氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na2CO3溶液能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：AB．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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16．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭
B．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C．原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
D．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，但点燃煤气（CO）与O2的混合气体不可能爆炸
12．如图所示，请回答下列问题：
A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液．（“-”相连两物质能发生反应）请回答：
（1）C的化学式为H2SO4．
E物质的用途有灭火．
（2）D与E反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
9．最适宜在实验室里制取氢气的一组原料是（　　）
A．铁和稀硫酸B．锌和稀硫酸C．镁和浓盐酸D．大理石和稀盐酸
16．碳酸氢铵是一种常见的氮肥，某班同学为测定某碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数，设计了如下几种实验方案，请你跟他们一起参加探究．
资料：1．碳酸氢铵易溶于水，在空气中极易吸收水蒸气．
2．碳酸氢铵与硫酸反应的化学方程式：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
3．碳酸氢铵化肥含氮量的国家标准是：一级品含氮量≥17.10%，二级品含氮量≥16.80%．
4．碳酸氢铵化肥中所含杂质不含氮元素，也不与稀硫酸反应
方案甲：取样10.0克，用如下装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量（氨气能与硫酸反应）：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（2）B装置的作用是吸收生成的二氧化碳和水．
（3）该组同学用以上装置测出的氮元素含量明显偏大，可能的原因是B．
A．试管中还有残留的气体没有被吸收 B．外界空气中的水蒸气进入C装置中
C．样品中碳酸氢铵没有完全分解
（4）经同学们讨论，认为C中浓硫酸最好换成下列某种试剂，你认为该试剂是B．
A．水 B．稀硫酸 C．浓盐酸
（5）碳酸氢铵完全分解后，应该先断开C装置再移走酒精灯，原因是防止液体倒吸．
方案乙：取样10.0克，加水完全溶解配成试样溶液，放入如图所示装置中进行实验：

实验步骤：①按图连接仪器，检查装置气密性；②装入药品；③打开b处弹簧夹，从a处通入空气；④称量装置D及其中药品的质量；⑤关闭b处弹簧夹；⑥打开分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直到无气泡产生；⑦----；⑧称量装置D及其中药品的质量．
（1）请补出上面步骤中缺少的步骤打开b处弹簧夹，缓缓通入空气．
（2）装置A中装入的试剂可能是氢氧化钠溶液，如果没有此装置，实验最后测出的化肥中氮元素质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置．
（4）实验中，该组同学测得反应后D装置及其中药品的质量增加了5.4g，则该化肥中氮元素的质量分数为17.2%．（保留1位小数）
在分析上述两种方案的优缺点后，老师提出了方案丙进行精确测定．
方案丙：①用电子天平准确称取2.000g化肥样品，装入锥形瓶中；②往锥形瓶中加入50mL浓度为0，.049g/mL的硫酸溶液，振荡，使其与样品完全反应；③加热煮沸；④冷却，滴入几滴混合指示剂；⑤往上述溶液中逐滴滴入浓度为0.040g/mL的氢氧化钠溶液，至锥形瓶中液体变为灰绿色（此时多余硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，硫酸铵未与氢氧化钠溶液反应），共用去25mL氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）用电子天平称样品时必须迅速，原因是防止碳酸氢铵吸收空气中的水蒸气．
（2）第③步中加热煮沸的目的是赶出溶液中的二氧化碳．
（3）第⑤歩加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）通过计算判断该碳酸氢铵化肥属于一级品还是二级品．
6．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
（1）反应生成气体的质量为4.4g．
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？
13．根据如图1实验装置示意图，请回答下列问题：

（1）写出标号①的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；收集O2的装置可选择C或D（填字母）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项符号）．
a．烘干     b．溶解       c．过滤       d．洗涤
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是可以控制反应的发生和停止；并写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）工业常需分离H2、CO2的混合气体，某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：①关闭活塞B，打开活塞A（填操作），通入混合气体，可收集到H2气体．②然后关闭活塞A，打开活塞B（填操作），又可收集到另一种气体，写出产生另一种气体的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
10．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是E
U形管液面右侧升高，该物质是ABC
U形管液面右侧降低，该物质是D
A．浓硫酸   B．烧碱固体     C．生石灰
 D．硝酸铵       E．氯化钠．
11．下列由实验事实或信息所得出的结论中不正确的是（　　）
A．某物质只含有一种元素-该物质一定属于单质
B．某物质燃烧后生成CO2和H2O-该物质一定含有C、H元素
C．降低温度时某溶液中有晶体析出-该溶液此时一定是饱和溶液
D．常温时某溶液能使酚酞溶液变红-该溶液的pH一定大于7

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