Question

1．小明在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种．
（1）小明查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）₂微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%．
（2）小明取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl
（填写化学式）．
（3）为了确定该溶液的成分，小明同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加 氯化钙溶液	产生白色沉淀	该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na

Answer 1

分析 根据已有的物质的溶解度、溶质质量分数的计算以及物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：（1）氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液溶质质量分数为：$\frac{0.18g}{0.18g+100g}×100%≈0.2%$，不能达到10%，故填：Ca（OH）₂微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，故可以加入酚酞试液，溶液变红，说明不是氯化钠溶液，故填：无色酚酞，NaCl；
（3）根据结论，溶液是碳酸钠，则加入会产生白色沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：氯化钙溶液，产生白色沉淀，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

点评 本题考查的是常见的物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．