题目内容

3．在生产水泥的过程中，要大量优质的石灰水，某学校的课外兴趣小组的同学为了测定某工厂的石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应，（杂质不反应也不溶于水）有关数据如下表：
 反应前反应后
实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
133.4克10克140.1克
请完成下列问题：
（1）生成气体的质量为3.3g
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：133.4g+10g-140.1g=3.3g．
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
 x                   3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．

练习册系列答案
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②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；
③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．
请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有FeCl3；实验②可证明原粉末中没有MgCl2；实验③可证明原粉末中没有Na2CO3（填化学式）．
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba （NO3）2中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）

试回答：
①粉末成分Na2SO4（填化学式）；试剂BAgNO3．
②写出加过量A的反应方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
18．从H、O、C、N、K、Ca六种元素，选出适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式
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（3）农业生产中用作复合肥的盐是KNO3
（4）空气中含量最多的单质气体是N2．
8．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足；②装置内空气中的CO2没有排出；③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通．

【方案改进】为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是关闭c、打开a、b．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

【拓展提高】已知碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成硫酸钠或硫酸钠和硫酸或硫酸钠和碳酸氢钠．
15．2013年4月20日8时02分，四川省雅安市芦山县发生里氏7.0级地震，又一次考验我们的应急救援和保障机制．（1）为保障基本生活需求，运来了下列物资，其中属于合成高分子材料的是…D A．纯净水   B．加厚棉被    C．铁锅铁铲    D．塑料凳子
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（1）常见金属活动性顺序如图甲，填写相应的元素符号：

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（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用如图乙所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
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②关闭K，加热至一定温度使之反应，使气囊收集气体样品．
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【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图乙所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

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