题目内容
14．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为39g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
分析 （1）根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答 解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖有白雾出现；浓硫酸具有吸水性，打开瓶盖，无明显变化；可以鉴别．
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则10g×98%=（10g+x）×20% x=39g．
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．
故答案为：（1）浓盐酸有挥发性，瓶口有白雾出现的是浓盐酸；（2）39；浓硫酸的密度比水大，水会浮在水面上，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．
点评 本题难度不大，掌握酸的物理性质、溶液稀释前后溶质的质量不变、稀释浓硫酸的方法是正确解答本题的关键．
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4．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为4．
（2）CuO的质量为20g．
（3）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为100g．
（4）请通过计算求出稀硫酸中硫酸的溶质质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 80 | 80 | 80 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 4 | m |
（2）CuO的质量为20g．
（3）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为100g．
（4）请通过计算求出稀硫酸中硫酸的溶质质量分数．
5．关于微粒的下列认识中，错误的是（ ）
| A． | 分子都是由原子构成的 | B． | 分子和原子总在不停地运动 | ||
| C． | 镁原子容易失去质子变成镁离子 | D． | 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 |
2．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出．乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
查阅资料：
Ⅰ．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
Ⅱ．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na+和OH-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1＞ I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出．乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
| 实验序号 | A | B | C | D |
| 试剂 | 蒸馏水 | 稀盐酸 | NaOH溶液 | NaCl溶液 |
| 电流强度/mA | 约为0 | 0.09 | 0.09 | 0.09 |
Ⅰ．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
Ⅱ．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na+和OH-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1＞ I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
9．下列有关物质的除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是（ ）
| A． | 除去氮气中的氧气，可让过量碳粉在气体中燃烧 | |
| B． | 除去中氯化钠中的硫酸钠，可滴加适量硝酸钡溶液 | |
| C． | 检验某氢氧化钠溶液是否变质，可滴加无色酚酞溶液 | |
| D． | 不用另加试剂就可以把CuSO4、NaOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来 |
19．下列关于“盐”的说法中，不正确的是（ ）
| A． | “请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐（NaCl） | |
| B． | 化学上所说的盐就是指生活中作调味品的食盐 | |
| C． | 化学上所说的盐指的是一类物质的总称 | |
| D． | 食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康 |
3．在生产水泥的过程中，要大量优质的石灰水，某学校的课外兴趣小组的同学为了测定某工厂的石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应，（杂质不反应也不溶于水）有关数据如下表：
请完成下列问题：
（1）生成气体的质量为3.3g
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 133.4克 | 10克 | 140.1克 | |
（1）生成气体的质量为3.3g
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧，产生白雾 | |
| C． | 铁在纯氧中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁 | |
| D． | 木炭在氧气中完全燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体 |