Question

11．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、MgCl₂、FeCl₃中的一种或几种组成．现做如下试验：
①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；
②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；
③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．
请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有FeCl₃；实验②可证明原粉末中没有MgCl₂；实验③可证明原粉末中没有Na₂CO₃（填化学式）．
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：（提示：在AgNO₃、BaCl₂、Ba （NO₃）₂中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）

试回答：
①粉末成分Na₂SO₄（填化学式）；试剂BAgNO₃．
②写出加过量A的反应方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

Answer 1

分析 （1）氯化铁溶于水得到的是黄色溶液，本题中得到的是无色溶液可以判断没有氯化铁；碳酸钠和氯化镁能够生成白色沉淀，根据实验现象②判断碳酸钠和氯化镁至少有一种不存在，氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，所以根据实验③现象可知在混合物中不存在氯化镁；向粉末中加入稀盐酸后没有气体产生说明没有碳酸钠，可以据此完成该题的解答；
（2）鉴定氯离子常用硝酸银，鉴定硫酸根离子根据具体情况常用硝酸钡或是氯化钡，结合现象选择试剂．

解答 解：（1）根据实验①的现象可以知道，该粉末中没有氯化铁，因为氯化铁溶于水得到的是黄色溶液；因为碳酸钠和氯化镁能够生成白色沉淀，所以根据实验现象②判断碳酸钠和氯化镁至少有一种不存在，因为氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，所以根据实验③现象可知在混合物中不存在氯化镁；向粉末中加入稀盐酸后没有气体产生说明没有碳酸钠，故本题答案为：FeCl₃；MgCl₂；Na₂CO₃；    
（2）根据（1）的解答可以知道，在混合物中可能存在的是氯化钠和碳酸钠； 本题中给了三种物质中其中阳离子相同的有硝酸钡和氯化钡，由于我们要鉴别的物质含有氯离子，所以必须排除氯离子的干扰，故可以选择硝酸银和硝酸钡来鉴定是否含有这两种物质，所以根据反应的实际，我们可以先鉴别硫酸钠的存在，然后再加入硝酸银来检验氯化钠的存在，根据实验现象，加入硝酸钡后生产白色沉淀说明有硫酸钠，而加入硝酸银后没有白色沉淀说明没有氯化钠；过量的硝酸钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠；故本题答案为：①Na₂SO₄、AgNO₃；②Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

点评 本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，要抓住颜色的变化，例如本题中氯化铁溶于水得到的是黄色溶液，可以首先被排除，然后选择合适的试剂让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．