Question

13．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．（提示：久置的铝箔表面有一层氧化铝保护膜，稀硫酸先与氧化铝反应，生成硫酸铝和水，然后与铝反应生成硫酸铝和氢气．）请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量为0.2g．
（2）计算2.14g久置的铝箔中铝元素的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）由图示可知充分反应后产生的氢气质量；
（2）2.14g铝片中铝元素的质量是氧化铝中铝元素的质量与铝的质量之和，依据生成氢气的质量可以计算出铝的质量，2.14g减去铝的质量就是氧化铝的质量即可解答．

解答 解：（1）由图示可知充分反应后产生的氢气质量是0.2g，故填：0.2；
（2）设与铝反应的稀硫酸中溶质的质量为x．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54                                      6
 x                                       0.2g
$\frac{54}{6}=\frac{x}{0.2g}$   解得：x=1.8g；
氧化铝的质量：2.14g-1.8g=0.34g
2.14g铝片中铝元素的质量：0.34g×$\frac{54}{102}$×100%+1.8g=1.98g
答：4.28g铝片中铝元素的质量是1.98g．

点评 此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解2步时，首先化学方程式要正确，再者相对分子质量要计算正确，才能解出正确的答案．请同学们考虑细致，思维要慎密．