题目内容

1．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学兴趣小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种实验方案．
方案一：纯碱样品溶液 $\stackrel{氢氧化钙溶液}{→}$ 测定沉淀质量
称取样品ag，置于烧杯中，加水溶解后滴加足量氢氧化钙溶液．先将反应后混合物过滤，再洗涤、干燥沉淀，最后称量沉淀质量为bg．
（1）过滤时，玻璃棒的作用：引流．
（2）产生沉淀的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）加入的氢氧化钙溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应．
方案二：纯碱样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成二氧化碳质量
称取样品ag，用如图所示的装置进行实验，通过测定反应前后装置C的质量达到实验目的．（注：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）

（4）装置B中浓硫酸的作用：吸收水蒸气．
（5）在稀硫酸与样品反应前后都要通入氮气，反应前通氮气目的是用氮气赶走体系中的二氧化碳；反应后通氮气目的是使生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收．
（6）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成硫酸钠或硫酸钠和碳酸氢钠．
（7）若把分液漏斗中的稀硫酸改为盐酸，在其他操作正确的情况下，能否测定样品中碳酸钠的质量分数，请说明理由．稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使测量结果不准确．

分析 （1）根据过滤是玻璃棒的作用为引流进行解答；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
（3）根据加入的氢氧化钙溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应进行解答；
（4）根据浓硫酸具有吸水性进行解答；
（5）根据反应后通氮气目的是使生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收进行解答；
（6）根据反应后产生无色气体，说明碳酸钠已经完全转化为碳酸氢钠进行解答；
（7）根据稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体进行解答．

解答 解：（1）过滤是玻璃棒的作用为引流；故填：引流；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）加入的氢氧化钙溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应；故填：使碳酸钠完全反应；
（4）浓硫酸具有吸水性，所以装置B中浓硫酸的作用：吸收水蒸气；故填：吸收水蒸气；
（5）反应后通氮气目的是使生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收；故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收；
（6）反应后产生无色气体，说明碳酸钠已经完全转化为碳酸氢钠，所以反应后所得X溶液的溶质可能是硫酸钠或硫酸钠和碳酸氢钠；故填：硫酸钠或硫酸钠和碳酸氢钠；
（7）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以不能测定样品中碳酸钠的质量分数．故填：稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使测量结果不准确．

点评 本题主要考查物质之间的转化，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答，知道玻璃棒在操作中的作用，熟悉方程式的书写方法．

练习册系列答案
相关题目
16．如图所示，请根据下列装置回答有关问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①为锥形瓶．
（2）若用上述A装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
若要制取和收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，则其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）acbdeg（可用B、C装置进行干燥和除杂）．
（3）若同学还想用装置A制取O2，请写出制取O2的反应原理：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用化学方程式表示）
17．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克．据此，下列说法不正确的是（　　）
A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
B．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
9．已知：A、B、C都含有氧元素，C是单质，A、B含有相同的元素．回答有关问题．
（1）请写出A、B的化学式AH2O，BH2O2；
（2）请写出A→C的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；基本反应类型是分解反应．
16．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（　　）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a可能是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数相等
6．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答．

（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c（填“b”、“c”）．
（2）从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的AD．
（3）用装置E排空气收O2，气体应从导管的d（填“d”、“e”）端进入；若制取O2用F装置排水收集，请将图F补画完整．
13．如图所示是四种元素的原子结构示意图：
（1）如表是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请仿照其他元素的写法将上面的A、B两种元素填入表中相应的位置（写出具体元素符号，下同）：
1H2He
3Li10Ne
11Na17Cl
（2）元素C的原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子形成离子，元素C与元素D形成化合物的化学式为MgCl2．
10．判断化学反应发生的根本依据应该是有新物质生成．

（1）两种物质的溶液混合后，若有沉淀、气体产生，可以帮助我们判断化学反应是否发生．请写出一有沉淀产生，且属于复分解反应类型的化学方程式．
 （2）氢氧化钠与CO2反应时无明显现象．如图1是某同学设计的实验装置，其气密良好．
①若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后观察到什么现象？并写出发生反应的化学方程式．
②小明同学认为原因是二氧化碳溶于了水中所造成的．请你在上述实验的基础，进一步做补充实验，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应．（要求写出实验操作及判断依据）
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图所示．
①B点表示的溶液中溶质为：氢氧化钠、氯化钠
②该实验过程中，后用滴管加入的溶液为氢氧化钠溶液；
③为探究盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，某同学在两者混合后溶液样品中加硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀．同学们认为此方案不正确，请简述其中的理由．
（4）称取12.5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．lg（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．请算：石灰石中杂质的质量分数是多少？
11．如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是元素周期表中的一格．请回答下列问题：

（1）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是A、B（填序号，下同），属于离子的是B；X值等于8；
（2）A粒子的化学性质与BCD中哪一种粒子的化学性质相似C（填序号），D元素位于周期表中第3周期；
（3）钙的相对原子质量是40.08．

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