题目内容

16．如图所示，请根据下列装置回答有关问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①为锥形瓶．
（2）若用上述A装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
若要制取和收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，则其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）acbdeg（可用B、C装置进行干燥和除杂）．
（3）若同学还想用装置A制取O2，请写出制取O2的反应原理：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用化学方程式表示）

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）从实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，要用B装置除去二氧化碳中的水分（浓硫酸具有吸水性），由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故所需装置为：A、B、E去分析．
（3）根据装置A的特点来确定制取氧气的方法．

解答 解：（1）①为锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，要用B装置除去二氧化碳中的水分（浓硫酸具有吸水性），C除氯化氢气体，由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故所需装置为：A、B、C、E，其装置接口的连接顺序是acbde g（B装置气体的进入为“长进短出”）；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；acbdeg．
（3）利用上述气体发生装置制取氧气，为过氧化氢分解制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

点评 本题主要考查了二氧化碳的实验室制法的反应原理、气体的干燥等，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）
A．
向一定量稀醋酸中加入水
B．
向一定量碳酸氢钠溶液中加入盐酸
C．
加热一定量的高锰酸钾固体
D．
一定温度时向一定量石灰水中加入氧化钙
7．从微观的视角卡化学变化
从微观的视角蓝物质的化学变化，可以使同学们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，理解化学变化的本质特征，学会用微观的观念去学习化学．请认真分析下列图示并回答有关问题：
（1）图1是水通直流电发生化学变化的微观示意图．该反应的实质是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子能够结合成氢分子，氧原子能够结合成氧分子．
（2）图2是金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观示意图．
①由图可以看出：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；
②该反应的化学方程式为2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
（3）图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图．
①用化学符号表示图中的A、B、C依次是OH-，H+，H2O；
②该反应的基本反应类型属于复分解反应．
（4）图4是金属锌放入硫酸铜溶液中发生反应的微观示意图．从不同的角度分析该反应可以得出不同的结论：
①从粒子变化的角度分析得出的结论是锌原子和铜离子反应生成了锌离子和铜原子；
②从金属活动性的角度分析得出的结论是锌的活动性比铜强．
4．下列有关叙述正确的是（　　）
A．糖类和油脂都能为人体提供能量
B．人体缺钙易引起食欲不振
C．人体缺维生素C可引起夜盲症
D．青少年生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果
11．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
D．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体
1．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应体现无机物可转化为有机物B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．丁的化学式为H2O2
8．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）若B装置中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有浓硫酸，（填名称）的D装置，再用E装置收集，气体应从a端通入（选填“a”或“b”）．
（3）实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点有能够随时使反应进行或停止．
（4）若用F装置收集NH3，油层的作用是防止氨气与水反应．
5．请结合图1答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室可用（NH4）2SO4和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（填序号）．
（4）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是可控制反应的发生和停止．
①写出实验室制备CO2的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
②为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）；
a．1→2→4→3  b．2→1→3→4    c．4→3→1→2  d．3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
1．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学兴趣小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种实验方案．
方案一：纯碱样品溶液 $\stackrel{氢氧化钙溶液}{→}$ 测定沉淀质量
称取样品ag，置于烧杯中，加水溶解后滴加足量氢氧化钙溶液．先将反应后混合物过滤，再洗涤、干燥沉淀，最后称量沉淀质量为bg．
（1）过滤时，玻璃棒的作用：引流．
（2）产生沉淀的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）加入的氢氧化钙溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应．
方案二：纯碱样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成二氧化碳质量
称取样品ag，用如图所示的装置进行实验，通过测定反应前后装置C的质量达到实验目的．（注：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）

（4）装置B中浓硫酸的作用：吸收水蒸气．
（5）在稀硫酸与样品反应前后都要通入氮气，反应前通氮气目的是用氮气赶走体系中的二氧化碳；反应后通氮气目的是使生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收．
（6）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成硫酸钠或硫酸钠和碳酸氢钠．
（7）若把分液漏斗中的稀硫酸改为盐酸，在其他操作正确的情况下，能否测定样品中碳酸钠的质量分数，请说明理由．稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使测量结果不准确．

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