Question

7．密度为1.45g/cm³的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等，则原硫酸溶液的浓度为42%．

Answer 1

分析 可先设生成沉淀的量是一定的数值（一般采用其质量是相对分子质量，以便于求解），再利用化学方程式求出反应时硫酸的质量，再结合溶质质量分数的计算进行求解．

解答 解：可设生成沉淀的量是233g利用方程式求出硫酸的质量，再利用相关的数值进行求解．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
 98                  233
设产生沉淀233g，则需要硫酸98g，原硫酸溶液质量为：233g
原硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数为：$\frac{98g}{233g}$×100%=42%
答：原硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数为42%．
故答案为：42%．

点评 本题是对化学方程式计算的考查题，属无数据计算，解题时根据信息创设数据并根据信息进行求解是解题的关键．