题目内容
【题目】Ⅰ、下列有关实验操作的描述正确的是______。
A测稀硫酸的pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
B用CO还原氧化铜时，应先通入CO，后用酒精灯给硬质玻璃管加热
C称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在小烧杯中然后放在天平的右盘上称量
D配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，在量取液体体积时俯视读数
E蒸发氯化钠溶液结晶时，要把溶液蒸干后再停止加热
II、水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。用如图所示装置进行电解水的实验
（1）该实验中a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为_____，
（2）该实验证明水是由_______组成的；
（3）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用_________区分硬水和软水。
【答案】B 8：1 氢元素和氧元素 肥皂水
【解析】
Ⅰ、A、将pH试纸用蒸馏水润湿后使用的，会把溶液给稀释了，故测出结果不准确，故选项错误；
B、利用CO还原氧化铜时，先通CO，排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，以防止发生爆炸，故选项正确；
C、称量NaOH固体时，不能将NaOH直接放在托盘上的纸上，因为氢氧化钠具有强腐蚀性、容易潮解变质，应该放在烧杯中快速称量，还应按照“左物右码”进行称量，所以装有氢氧化钠的小烧杯应放置在左盘上，故选项错误；
D、配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，在量取液体体积时，量筒必须放置在水平桌面上，读数时视线与量筒内凹液面的最底处保持水平，故选项错误；
E、蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，故选项错误。故选B。
II、（1）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，根据图示玻璃管a中收集到的气体是氧气，b中收集到的气体是氢气，质量比是8：1；
（2）通过实验可知，电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，可以得出水是由氢元素、氧元素组成的；
（3）在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．
（查阅资料）
①
②
③Ca（HCO3）2 易溶于水．
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
NaHCO3 | Na2CO3 | ||||
0.1% | 1% | 5% | 0.1% | ||
CaCl2 | 0.1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊 | 有浑浊 |
1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有微小气泡 | 有沉淀 | |
5% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有大量气泡 | 有沉淀 | |
（进行实验）
序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
实验 1 |
| 向 2 支试管中分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸 | 2 支试管中均有气泡产生 |
实验 2 |
| 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或 NaHCO3固体，分别加热一段时间 | Na2CO3 受热时Ⅱ中无明显现象； NaHCO3 受热时Ⅱ中出现浑浊 |
实验 3 |
| 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量 5%的 NaHCO3溶液，再滴加 5%的 CaCl2溶液 | Ⅰ中出现_______； Ⅱ中出现_____。 |
（解释与结论）
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为：_________．
（2）实验2中，试剂a为__________．
（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为_______ ．
（反思与评价）
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为____（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_____．
（3）请写出1种鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的方法：_____
