题目内容

17．以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据所学知识回答：
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用．
（2）碘片中的“碘”指的是元素（选填“分子”、“原子”或“元素”）．
（3）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见．现将铬（Cr）丝插入Cu（NO3）2溶液中，铬丝上有红色物质析出，则铬和铜相比，金属活动性强的是铬．
（4）水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质．盐溶液的颜色通常与溶液中的离子有关．已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-．据此推测，FeCl3溶液呈现棕黄色的原因与Fe3+（填离子符号）离子有关，理由是NaCl溶液是无色的，说明Cl-不能使溶液显色，因此，FeCl3溶液呈现的黄色与Fe3+有关．

分析 （1）利用洗洁精能够乳化油污分析；
（2）碘片中的“碘”指的是元素，如果人体内缺少碘会导致甲状腺肿大．
（3）据金属活动性顺序中“强换弱”的原则分析．
（4）通过对比实验来考虑有颜色的离子是什么

解答 解：（1）洗洁精能够乳化油污；
（2）碘片中的“碘”指的是元素；
（3）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中，铬上有红色物质析出．则铬和铜相比，金属活动性强的是铬；（4）NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关．
故答案为：（1）乳化；
（2）元素；．
（3）铬（Cr）；
（4）Fe3+；NaCl溶液是无色的，说明Cl-不能使溶液显色，因此，FeCl3溶液呈现的黄色与Fe3+有关．

点评 本题主要考查了学生对金属活动性顺序表的掌握与运用，要求学生要灵活应用．会根据要求选择恰当的药品．以及能解释一些简单的现象．

练习册系列答案
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16．下列有关化学观念的叙述，错误的是（　　）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水中，发现石灰水没有变化，为保证实验成功，应继续进行实验
C．用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成更小的微粒
D．化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究变化过程中伴随的能量变化
8．同学们在研究二氧化碳实验室制取时，比较了以下四个实验：
实验ABCD
制取收集
（1）实验A中现象是发出白光，放出热量．实验结束后，燃烧的木炭往往用水浇灭，灭火的一个原因是降温至着火点以下．
（2）在实验室，我们不选择实验A、B制取二氧化碳的原因分别是气体不纯、不易收集、反应速率太快、不易收集．实验室制备气体时应考虑：①原料廉价、易得，②反应速率适中．
经过研究，同学们确定了实验室制取二氧化碳的原理，有关化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
5．写出下列化学符号或化学符号表示的意义．
（1）2个氧原子2O；        
（2）3个氯离子3Cl-；
（3）2Mg2个镁原子；        
（4）2个氢分子2H2．
12．图1是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H．

请根据图1，回答下列有关问题：
（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：AFe2O3、CCO2、E：H2．
（2）G转化为H和A的反应类型是分解反应；B转化成E和D的反应类型是置换反应．
（3）①A与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（4）图1中无色气体C为中心，延展如图2：①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：JC、KCa（OH）2．
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物．
2．根据如图所示的实验过程和所提供的数据回答问题．（假设恰好完全反应，C中所生成的气体全部逸出）已知所发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，请计算回答：

（1）反应生成CO2的质量为4.4g；
（2）计算反应后所得溶液中的溶质质量分数．（溶液不饱和，要求写出计算过程）
9．某小组用如图1所示的装置进行二氧化碳与空气密度大小比较的实验．

装置：玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连．
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊试液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球．0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H2SO4．
（1）玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜不与硫酸反应．
（2）注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替？不能（填“能”或“不能”）；原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水能使石蕊试液变红．
（3）该实验可观察到的现象是下面的5个球颜色变红．实验中，还可观察到上段1号棉球变色，从微观角度看，可得到的结论是分子在不断的运动．
（4）若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内注入少量5%H2O2溶液，则反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．其他试剂不变，该装置是否适合比较O2与空气密度的大小？否（填“是”或“否”）．
（5）与教材实验（如图2、图3所示）比较，该装置的优点是装置简单．
6．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙，将它们两两混合，现象如下：
（1）A、B混合有气泡产生；　　　（2）A、C混合有白色沉淀生成；
（3）其它两两混合均无明显现象．则（填化学式）ANa2CO3，BHCl，CCa（OH）2，DKOH．
7．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液．
（2）小亮取少量样品于一只洁净的试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式）．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验．
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液或稀盐酸．有沉淀产生或有气泡产生该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【实验反思】有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是Ca（OH）2溶液（填化学式）．

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