题目内容

16．下列相关比较中，关系正确的是（　　）
A．金属活动性：铁＜镁B．相同条件下密度：氢气＞氧气
C．导电能力：氢氧化钠溶液＜蔗糖溶液D．着火点：纸片＞煤炭

分析 A、根据常见金属的活动进行分析判断．
B、根据常见气体的密度进行分析判断．
C、根据常见物质的导电能力分析判断．
D、根据常见物质的着火点进行分析判断．

解答 解：A、金属活动性：铁＜镁，故A关系正确；
B、相同条件下密度：氢气＜氧气，故B关系不正确．
C、导电能力：氢氧化钠溶液＞蔗糖溶液，故C关系不正确．
D、纸片比煤炭易燃，则说明着火点：纸片＜煤炭，故D关系不正确．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握常见金属的活动性、气体的密度、物质的着火点等知识是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．下列说法错误的是（　　）
A．过量施用化肥和农药可造成水污染
B．回收利用废旧金属，可节约金属资源
C．开发和利用太阳能、风能符合“低碳生活”
D．汽车燃料燃烧产生的CO2，是造成酸雨的主要原因
7．一天，小晨去郊游，在路上意外发现了几枚铜钱，上面有经色斑点．这些绿色斑点是怎么形成的？它的主要成分是什么？具有什么性质？围绕这些问题，她与同学们一起进行了如下探究活动：
【查阅资料】铜制品长时间在潮湿的空气中会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热后易分解；无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变蓝．
【猜想1】根据铜绿的成分，小晨猜测，铜变成铜绿是铜与空气中的O2、H2O、CO2（填化学式）等物质发生反应所致．
【猜想2】小曦还推测，铜绿受热分解的生成物为铜、氧气、水和二氧化碳．但小施认为不合理，她的理由是：在加热的条件下，铜能与氧气反应生成氧化铜．
【进行实验】为了验证铜绿受热分解的生成物，同学们从铜钱上取下适量的铜绿，进行了如下实验．
①连接装置如图，并检查装置的气密性．
②将干燥后的铜绿放入试管A中加热．
【解释与结论】
（1）A试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（2）B装置的作用是检验铜绿分解产物中是否含有二氧化碳．
（3）在实验中观察到的A装置中绿色固体逐渐变成黑色，取少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液．则可推测铜绿分解产物中有氧化铜．
（4）在实验中还观察到C装置中无水硫酸铜变蓝色，小曦认为铜绿分解产物中有水，但小施认为应该把BC装置调换才能得出正确的结论．她的理由是：气体先通过装置B会带出水蒸气，干扰了对水的检验．根据小施的提议，同学们重新组装了仪器并进行了实验．
（5）在实验中，除了观察到以上现象外，同学们还观察到B装置中的澄清石灰水变浑浊，请你写出铜绿加热分解的化学方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
4．下列有关元素化合价的说法正确的是（　　）
A．02中的氧是-2价
B．“84消毒液”有效成分是NaCl0，其中Cl是+l价
C．C0、C02中的碳都是+2价
D．化学反应前后同种元素化合价不可能发生变化
11．铁、锌、铜是常见的金属．根据所学知识回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，不能浸泡时间过长的原因是铁与酸发生化学反应；
（3）将一定量的锌粒投入Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只有一种溶质，则滤渣一定含有Cu，Fe．
1．下列有关化学学科观念的说法，错误的是（　　）
A．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同
B．元素观：一切物质都是由元素组成的
C．微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．守恒观：化学反应前后，元素的种类不变
8．2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（　　）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．碳酸钙B．植物油C．泥沙D．氯化钠
6．如表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
选项物质所含杂质除杂质的方法
A生石灰石灰石高温加强热
B硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液
C铁硫酸铜加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D二氧化碳一氧化碳将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸
A．AB．BC．CD．D

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