Question

7．一天，小晨去郊游，在路上意外发现了几枚铜钱，上面有经色斑点．这些绿色斑点是怎么形成的？它的主要成分是什么？具有什么性质？围绕这些问题，她与同学们一起进行了如下探究活动：
【查阅资料】铜制品长时间在潮湿的空气中会生成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]，铜绿不稳定，受热后易分解；无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变蓝．
【猜想1】根据铜绿的成分，小晨猜测，铜变成铜绿是铜与空气中的O₂、H₂O、CO₂（填化学式）等物质发生反应所致．
【猜想2】小曦还推测，铜绿受热分解的生成物为铜、氧气、水和二氧化碳．但小施认为不合理，她的理由是：在加热的条件下，铜能与氧气反应生成氧化铜．
【进行实验】为了验证铜绿受热分解的生成物，同学们从铜钱上取下适量的铜绿，进行了如下实验．
①连接装置如图，并检查装置的气密性．
②将干燥后的铜绿放入试管A中加热．
【解释与结论】
（1）A试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（2）B装置的作用是检验铜绿分解产物中是否含有二氧化碳．
（3）在实验中观察到的A装置中绿色固体逐渐变成黑色，取少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液．则可推测铜绿分解产物中有氧化铜．
（4）在实验中还观察到C装置中无水硫酸铜变蓝色，小曦认为铜绿分解产物中有水，但小施认为应该把BC装置调换才能得出正确的结论．她的理由是：气体先通过装置B会带出水蒸气，干扰了对水的检验．根据小施的提议，同学们重新组装了仪器并进行了实验．
（5）在实验中，除了观察到以上现象外，同学们还观察到B装置中的澄清石灰水变浑浊，请你写出铜绿加热分解的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据铜绿的成分，结合质量守恒定律推断铜生锈的条件，铜能与氧气加热反应生成氧化铜，根据固体加热的注意事项进行分析解答即可．

解答 解：【猜想1】根据铜绿的成分含有碳元素、氢元素和氧元素，空气中含有氢元素的是水，含有碳元素的是二氧化碳，故小晨猜测，铜变成铜绿是铜与空气中的O₂、H₂O和CO₂，故填：H₂O、CO₂．
【猜想2】由于铜在加热的时候能与氧气反应生成氧化铜，故小曦还推测，铜绿受热分解的生成物为铜、氧气、水和二氧化碳的结论不合理，故填：在加热的条件下，铜能与氧气反应生成氧化铜．
【解释与结论】
（1）A试管口要略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流引起试管炸裂，故填：防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（2）B装置内盛有的是澄清的石灰水，其作用是检验铜绿分解产物中是否含有二氧化碳，故填：检验铜绿分解产物中是否含有二氧化碳．
（3）在实验中观察到的A装置中绿色固体逐渐变成黑色，取少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液．由此可推测铜绿分解产物中有氧化铜，故填：氧化铜．
（4）水能使无水硫酸铜反应变蓝，故在实验中还观察到C装置中无水硫酸铜变蓝色，小曦认为铜绿分解产物中有水，把BC装置调换才能得出正确的结论是因为气体先通过装置B会带出水蒸气，干扰了对水的检验，故填：水，气体先通过装置B会带出水蒸气，干扰了对水的检验；
（5）在实验中，除了观察到以上现象外，同学们还观察到B装置中的澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，故填：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑

点评 本题考查的是常见物质的成分以及分解产物的检验，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．