如表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是( )选项物质所含杂质除杂质的方法A生石灰石灰石高温加强热B硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液C铁硫酸铜加适量的水溶解.过滤.洗涤.干燥D二氧化碳一氧化碳将气体先通过足量的氢氧化钠溶液.再通过足量的浓硫酸A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．如表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	生石灰	石灰石	高温加强热
B	硫酸钠溶液	硫酸	加过量的碳酸钠溶液
C	铁	硫酸铜	加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D	二氧化碳	一氧化碳	将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、硫酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、加适量的水溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

16．下列相关比较中，关系正确的是（　　）

	A．	金属活动性：铁＜镁		B．	相同条件下密度：氢气＞氧气
	C．	导电能力：氢氧化钠溶液＜蔗糖溶液		D．	着火点：纸片＞煤炭

17．有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，并将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，确保生成物被充分吸收，测得浓硫酸增重3.6g．则下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	混合气体中一氧化碳质量为1.4g
	B．	碱石灰增重质量为6.6g
	C．	混合气体中碳、氢元素的质量比为9：2
	D．	混合气体中两种气体分子数之比为3：1

14．氢能是最清的能源是因为无污染、燃烧值高、资源广泛；含碳物质的不充分燃烧会产生一氧化碳污染空气；常言道“真金不怕火炼”其中蕴含的科学道理是金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应．

1．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学习两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体．按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
①所选仪器的连接顺序为A→C→B→F（填写仪器序号字母）．
①若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将增大（填“增大”“减小”“不变”之一），请解释原因二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收后没有生成沉淀或气体．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为和MnO₂为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素）．所选仪器按“A→C₁→E→C₂→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，（C₁，C₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C₂质量增加ag，仪器B的质量增加bg，则mg该塑料试样中含氧元素的质量分数为（m-$\frac{3b}{11}$-$\frac{a}{9}$）g（计算结果可为分数形式）．
③若装置中没有连接仪器C₁，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将偏小（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

11．有关水的说法正确的是（　　）

	A．	海水、河水是混合物，自来水是纯净物
	B．	天然淡水经沉降、过滤、吸附、消毒等操作后，可供人们生活用水
	C．	电解水实验生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成的
	D．	水和双氧水分子中都含有氢气分子

18．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种
药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO₂．请你参与探究并回答问题．
【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO₂？
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO₂，你认为原因是浓盐酸有挥发性．
讨论后大家设计了如图1三个实验进行对比分析．

【实验与结论】
（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．

实验	实验现象	实验结论
A	剧烈反应，迅速放出大量气泡	反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B	产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止．	无法持续产生CO₂，不能用于实验室制取CO₂
C	①反应较强烈，产生大量气泡	②适宜制取二氧化碳

（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【拓展与迁移】
（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：操作简便．
（2）实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，可以采用哪种方式向反应容器中加入酸？用分液漏斗将酸滴加到反应容器中．
（3）图2是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO₂的理由是反应剧烈，产生大量气泡，导致容器内部气压迅速增大．

15．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是（　　）

	A．	该过程可实现CO₂零排放
	B．	整个过程中，有2种物质可以循环利用
	C．	整个过程中，涉及到两种碱
	D．	“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶

16．用化学符号填空：4个硫原子4S；最简单的有机物CH₄；2个硫酸根离子2SO₄^2-；氧化亚铜中铜元素显+1价$\stackrel{+1}{Cu}$₂O．

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