题目内容

11．铁、锌、铜是常见的金属．根据所学知识回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，不能浸泡时间过长的原因是铁与酸发生化学反应；
（3）将一定量的锌粒投入Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只有一种溶质，则滤渣一定含有Cu，Fe．

分析 （1）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；（2）根据盐酸的化学性质来分析；（3）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；

解答 （1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）盐酸不但能与氧化铁反应，还能与铁反应，所以不能浸泡时间过长的原因是防止盐酸与内部的铁反应；
（3）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；
故答案为：（1）大
（2）铁与酸发生化学反应
（3）Cu，Fe

点评 根据合金的概念：金属与金属或金属于非金属的混合物．合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高．

练习册系列答案
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19．华在自家厨房中发现一袋未开封的白色粉末状食用物，包装袋上的字迹不太清楚，于是他带到化学实验室和小组同学一起探究其成分．
【提出问题】包装袋内的白色粉末到底是什么物质？
【猜想假设】猜想1：可能是食盐；
猜想2：可能是淀粉；
猜想3：可能是纯碱（化学式为Na2CO3）；
猜想4：可能是小苏打．
【资料查阅】（1）有关物质的信息如下：
物质氯化钠纯碱小苏打
常温下的溶解度/g3621.59.6
常温下的稀溶液的pH7119
（2）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳等，碳酸钠受热不分解．
【实验探究】
（1）小彤取样品放入适量的水中，搅拌形成了无色溶液，于是她排除了猜想2．
（2）小青取上述少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，他推断出该白色粉末一定不是猜想1．小华由此现象认为猜想3正确，但小组成员都认为小华的结论不严密，理由是小苏打溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红．
【交流提升】
小组成员认为可以通过加热或定量实验来确定粉末的组成．于是该小组又进行了下面的实验：
 方案 实验操作  实验现象 实验结论
 1．加热法 取一定量的样品于试管中，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水 
澄清的石灰水变浑浊		 猜想4正确
 2．定量法 取15g样品，加入100mL常温下的水，搅拌 
有固体剩余
【反思拓展】
小苏打也可用作治疗胃酸过多的药剂，反应的原理为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
2．把一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分直至有少量晶体析出．在此过程中，溶液的溶质质量分数（a）与时间（t）的变化关系，可用如图表示的是（　　）
A．B．C．D．
19．请完成下面填空：
（1）性质决定用途，以下连线正确的是C（填字母）．

（2）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法是保持金属制品表面洁净和干燥（或镀一层其它金属或制成合金等），铁锈可用盐酸除去，相应的化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）用氯化物CuCl2（填化学式）溶液可以一次性检证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
6．溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．
I．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）
（1）溶解度随温度的升高而减小的是N，温度为t2℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为65g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
Ⅱ．根据表格解决实际问题：
　温度/℃　2030　50　60　80　
　溶解度/g　KNO331.6　45.8　85.5　100　169　
K2CO3110　114　121　126　139　
某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：

（1）操作2的名称是过滤．若图2中溶液B是饱和溶液，则C是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）写出向溶液A中加入Cu（NO3）2发生反应的化学方程式K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3　．
16．下列相关比较中，关系正确的是（　　）
A．金属活动性：铁＜镁B．相同条件下密度：氢气＞氧气
C．导电能力：氢氧化钠溶液＜蔗糖溶液D．着火点：纸片＞煤炭
3．填写符合下列要求的物质的化学式．
（1）供给生物呼吸的气体：O2；
（2）生活中最常用的溶剂：H2O；
（3）用于人工降雨的物质：CO2；
（4）“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”：CuSO4．
20．根据给定元素及其化合价，按要求写出化学式或离子符号
$\stackrel{+1}{H}$     $\stackrel{+1}{Na}$    $\stackrel{-1}{Cl}$     $\stackrel{-2}{O}$     $\stackrel{0}{N}$  $\stackrel{+6}{S}$  $\stackrel{+3}{Fe}$
①常见的酸HCl ②常见的碱NaOH③常见的盐NaCl．
④非金属氧化物H2O⑤气体单质N2．
⑥硫酸铁溶液中的主要阳离子是Fe3+；阴离子是SO42-．
1．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学习两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体．按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
①所选仪器的连接顺序为A→C→B→F（填写仪器序号字母）．
①若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将增大（填“增大”“减小”“不变”之一），请解释原因二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收后没有生成沉淀或气体．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为和MnO2为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素）．所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器B的质量增加bg，则mg该塑料试样中含氧元素的质量分数为（m-$\frac{3b}{11}$-$\frac{a}{9}$）g（计算结果可为分数形式）．
③若装置中没有连接仪器C1，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将偏小（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

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