Question

18．课上，老师展示了一种奇妙的蜡烛，点燃后吹灭又能复燃，请你和他一起探究．
【查阅资料】①普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹了少量金属镁粉与稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃，而蜡烛燃烧时温度为550℃-650℃．
②无色酚酞溶液遇碱性物质变红．③Mg（OH）₂在热水中微溶，溶液呈碱性．
【探究与思考】
①蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧，为什么？因为蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着．
②为什么蜡烛一熄灭，又可以重新燃烧蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃．
【科学探究】在老师的引导下，同学们将打磨过的镁条放到装有热的蒸馏水的试管中，发现镁条表面有少量气泡．
（1）提出问题：产生的气体是什么？
（2）猜想与假设：【甲同学猜】H₂；【你猜】氧气；【丙同学猜】CO₂．乙同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是根据质量守恒定律，反应物中没有C元素．
（3）实验与结论：

实验	操作步骤	现象	结论
Ⅰ	往镁与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液	溶液变红色	生成了碱[Mg（OH）2]
Ⅱ	加热Ⅰ中的试管	产生气体变多	温度上升，化学反应速率加快

（4）讨论与交流：正确填写以下内容你将获得激励分4分．
a．因为实验Ⅰ、Ⅱ中产生气体速率慢，不易验证产物，老师提供以下信息：任意化学反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低，请你结合以上的探究内容和信息，写出镁与水的反应方程式Mg+H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．
b．如图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时压强的变化曲线，则：

Answer 1

分析 【探究与思考】①根据燃烧的条件进行分析；
②根据题中信息及燃烧的条件进行分析；
（2）根据镁与水反应，结合质量守恒定律解答；
（3）根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，以及影响反应速率的因素解答；
（4）根据镁和水反应生成氢氧化镁和氢气进行分析．

解答 解：【探究与思考】①利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着；
②蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃烧；
（2）猜想与假设：【甲同学猜】H₂；【乙同学猜】CO₂；【你猜】氧气；根据质量守恒定律，反应物中没有C元素，所以乙同学的猜想错误；
（3）Ⅰ．往镁与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变红了，生成了氢氧化镁；
 加热Ⅰ中的试管，产生气体变多，说明温度上升，化学反应速率加快；
（4）镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为：Mg+H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑；
故答案为：【探究与思考】①蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着；
②蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃烧；
（2）氧气；乙；
（3）

实验	操作步骤	现象	结论
Ⅰ	往镁与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液	溶液变红了	生成了 氢氧化镁
Ⅱ	加热Ⅰ中的试管	产生气体变多	温度上升，化学反应速率加快

（4）Mg+H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．

点评 本题是一道实验探究题，解题的关键是结合所学知识对个过程进行分析，从而设计正确的方法从而得到相应的结论．